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9．下列氣體①N₂ ②O₂ ③NO₂ ④NO ⑤CO₂ ⑥CO中，屬于大氣污染物的是（　　）

A．

③④⑥

B．

①②③④

C．

③④⑤⑥

D．

全部

8．在Na₂S溶液中，c（Na⁺）與c（S^2-）的關系正確的是（　　）

A．

c（Na+）=c（S2-）

B．

c（Na+）=2c（S2-）

C．

c（Na+）：c（S2-）＞2：1

D．

c（Na+）：c（S2-）＜2：1

7．在一個5L的容器里，盛有8.0mol某氣態反應物，5min后，測得這種氣態反應物還剩余3.0mol，則這種反應物在此時間內的化學反應速率為（　　）

A．

0.1mol/（L•min）

B．

0.2mol/（L•min）

C．

0.3mol/（L•min）

D．

0.4mol/（L•min）

6．廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．實驗室利用廢舊干電池的糊狀物{二氧化錳、碳粉、淀粉[化學式（C₆H₁₀O₅）_n]、氯化銨和氯化鋅等}從中回收并得到純凈的二氧化錳．需經過溶解、過濾、干燥及灼燒等步驟．（1）溶解時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒
（2）若發現過濾時，濾液渾濁，可能的原因有濾紙破裂、加入混合液超出濾紙邊緣（寫出兩點）．
（3）洗滌時．洗滌沉淀及如何證明已洗滌干凈的方法為在過濾器中加入蒸餾水，至沒過固體，靜置，使其自然流下，重復2-3次；取最后一次洗滌濾液，向其中加入硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀出現，則說明已經洗滌干凈，否則就沒洗滌干凈
（4）在空氣中灼燒時，用到三腳架、泥三角，坩堝鉗，還用到儀器有坩堝灼燒時碳粉轉變為CO₂（寫化學式）
（5）若二氧化錳干燥后未灼燒，能否用作氯酸鉀分解制氧氣的催化劑，并說明理由不能，二氧化錳中會含有碳及一些未溶解的有機物與氧氣反應，發生危險．

5．某煉袖廠每日可制得乙烯8.96×10⁴m³（標準狀況），若這些乙烯全部用來制取乙醇，在轉化率為99%的情況下，可制得95%的酒精多少噸？

4．常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會產生氣體的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

濃鹽酸

C．

稀硝酸

D．

濃硫酸

3．合成路線流程圖例如下：
CH₂═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH
仿照上述流程圖例子，僅以丙烯CH₃CH=CH₂為有機物原料，設計出合成丙酸丙酸異丙酯的合理可行的流程圖，無機物質可任意選用．

2．下列各組中的物質反應時，反應條件或反應物的濃度改變時，不會引起產物改變的是（　　）

	A．	Cu與硝酸		B．	澄清的石灰水與CO2
	C．	Na與O2		D．	AlCl3與氨水

1．（1）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：

X的名稱為環戊烯，反應②的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液，加熱．
（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備：

二聚環戊二烯的同分異構體中，屬于芳香烴且苯環上的一氯代物有3種的同分異構體的結構簡式為（任寫一種）．金剛烷與四氫二聚環戊二烯的關系是B．（填字母）
A、互為同系物      B、互為同分異構體      C、均為烷烴     D、均為環烴
（3）寫出環戊二烯在一定條件下生成高聚物的結構簡式：．．
（4）烯烴也能發生如下反應：．請寫出下列反應的有機產物的結構簡式：OHC-CHO、OHC-CH₂-CHO．

20．某同學在化學實驗準備室中發現一瓶露置于空氣已久的Ba（OH）₂•8H₂O試劑．
I．初步推測
（1）室溫配制溶液時，發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．并推測未溶物為BaCO₃，理由（用化學方程式表示）Ba（OH）₂•8H₂O+CO₂=BaCO₃+9H₂O．
II．成分檢驗
假設試劑由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃組成，設計實驗方案，進行成分檢驗（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液pH=9.6）．
[限選試劑及儀器]
稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀	/
步驟2：取適量步驟1濾液于試管中，滴加稀硫酸	生成白色沉淀，說明該試劑中含有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，…	…，說明該試劑中含有BaCO3
步驟4：…	…

（2）請將步驟3填寫完整滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中，預期現象是試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁．
（3）步驟2僅驗證試劑中含有Ba²⁺離子，由此設計步驟4：取適量濾液于燒杯中用pH計測其pH值；若pH＞9.6，說明有大量的OH^-，說明試劑中有Ba（OH）₂．
III．測定試劑中Ba（OH）₂•8H₂O的含量
（4）某同學擬用重量法測定：準確稱取試劑于燒杯中，溶解，過濾．將BaCO₃沉淀洗滌、干燥后稱量，由此計算含量．該方法不可行的原因是：氫氧化鋇在溶解，過濾的過程中吸收空氣中的二氧化碳，又產生碳酸鋇，對最終測定Ba（OH）₂•8H₂O的含量產生影響．
（5）進一步完善測定方案如下：

（1）試劑A為碳酸鈉．過濾前，檢驗沉淀是否完全的操作是取上層清液，再滴入一滴試劑A，若無沉淀產生，說明沉淀完全．
（2）該試劑中Ba（OH）₂•8H₂O（式量：315）的質量分數=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
（6）如果m₁ g試劑反應后得到的沉淀的準確值為m₃ g，則測定的相對誤差為$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；當相對誤差為負值時，說明Ba（OH）₂•8H₂O的含量測定結果偏大（填：偏大或偏小）．