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9．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大．第2周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構，C是地殼中含量最多的元素，D原子的S電子與P電子數相等，E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請用對應的元素符號或化學式回答下列問題：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；D離子核外有10種運動狀態的電子
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取sp²雜化
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質分子結構相似，1mol甲中含有π鍵的數目為2N_A（或1.204×10²⁴）
（4）科學家發現硼化D在39K時呈超導性，在硼化D晶體的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．圖1是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據圖示確定硼化D的化學式為MgB₂
（5）E的外圍電子排布式是3d¹⁰4s¹；E的氫化物的晶體結構如圖2所示，此氫化物化學式是CuH；寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．

8．如圖為氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置．實驗前先將銅絲1處理成下端彎曲的小圓環，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一端彎曲成螺旋狀．試回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ中先加入的試劑是鹽酸或稀硫酸．
（2）操作銅絲2的方法是在Ⅰ中開始產生H₂后，將銅絲2在酒精燈上加熱到紅熱，迅速伸入Ⅱ中．
（3）實驗現象：Ⅰ中Zn粒不斷溶解，有氣泡產生；Ⅱ中紅熱的銅絲由黑色變成紫紅色．
（4）這樣處理銅絲1的優點是（答兩點）形成銅鋅原電池，產生H₂的速率快；實驗完畢時可將銅絲向上提起，反應隨即停止，類似于“啟普發生器”原理．這樣處理銅絲2的目的是銅絲2彎曲成螺旋狀是為了增大接觸面積，提高銅絲局部的溫度，以利于CuO在H₂中持續、快速被還原．

7．實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na₂CO₃溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產生，原因是（　　）

	A．	產品中有被蒸餾出的H2SO4		B．	有部分未反應的乙醇被蒸餾出來
	C．	有部分未反應的乙酸被蒸餾出來		D．	有部分乙醇跟濃硫酸作用生成CO2

6．化工生產中常用FeS做沉淀劑除去工業廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe²⁺（aq）
下列有關敘述中正確的是（　　）

	A．	FeS的Ksp小于CuS的Ksp
	B．	達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）
	C．	該反應平衡常數K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
	D．	溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變

5．黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．請回答下列問題：
（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．已知CuFeS₂中Fe的化合價為+2，Cu的化合價為+2，
①反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號），
②生成1mol Fe₂O₃時轉移電子的物質的量為50mol．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃，方法為：
①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．據以上信息回答下列問題：
A．①中過濾的目的是除去SiO₂．
B．②中將濾液氧化常常選用H₂O₂，其反應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
C．只能選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：
稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水，
①所選試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液．
②證明爐渣中含有FeO的實驗現象為稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO₄溶液褪色．

4．氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理．
（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體．反應化學方程式可表示為：2xCO+2NO_x $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（2）工業尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應生成無毒的物質．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程．
提供的裝置：

①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：H（填儀器序號）．

試劑組合序號	固體試劑（g）		NH3體積（mL）
a	12.0g Ca（OH）2 （過量）	10.8g NH4Cl	2688
b		10.8g （NH4）2SO4	2728
c	12.0g NaOH （過量）	10.8g NH4Cl	3136
d		10.8g （NH4）2SO4	3118
e	12.0g CaO （過量）	10.8g NH4Cl	3506
f		10.8g （NH4）2SO4	3584

②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表：
分析表中數據，實驗室制NH₃產率最高的是：f（填序號），其它組合NH₃產率不高的原因是：因為用NH₄Cl和NaOH或Ca（OH）₂作反應物生成氨氣的同時產生的水較多，則吸收溶解的NH₃較多．
模擬尾氣的處理
（3）選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調節氣流速度，還有一個作用是：防止氨氣溶解（或防止倒吸）．
③D裝置中的液體可換成c（填序號）．
a．CuSO₄溶液   b．H₂O  c．CCl₄      d．濃H₂SO₄
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：未反應的NO無法處理，會污染環境．

3．用R元素代表短周期元素，R原子最外層p能級上有2個未成對電子．下列關于R的描述正確的是（　　）

	A．	R的氧化物都能溶于水
	B．	R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO4
	C．	R一定是非金屬元素
	D．	R的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應

2．目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種．下列對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態，所以又都叫氣態氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸（　　）

A．

只有②③正確

B．

只有①③正確

C．

只有④正確

D．

均不正確

1．綠色化學是從源頭上防止污染產生或將化學過程對環境的負面影響降低到最低限度的化學．不僅化工生產應遵循綠色化學的原則，化學實驗也遵循綠色化學原則，實現原料和過程的綠色化．下列實驗或實驗過程遵循綠色化學原則的是（　　）

	A．	用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
	B．	用多量的氯氣進行性質實驗
	C．	用溴水代替碘水進行萃取實驗
	D．	用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸的反應

20．呋喃酚是生產呋喃丹、好安威等農藥的主要中間體，是高附加值的精細化工產品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如圖：

回答下列問題：
（1）A 物質核磁共振氫譜共有5個峰，④的反應類型是取代反應（或水解反應），C和D中含有的相同官能團的名稱是氯原子和碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應的有ABD （填標號）．
A．溴水    B．酸性K₂Cr₂O₇溶液     C．FeC1₂溶液      D．小蘇打溶液
（3）寫出反應①的化學方程式是（有機物用結構簡式表示，下同）．
（4）有機物B可由異丁烷經三步反應合成：

條件a為氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱，Y生成B的化學方程式為；
（5）呋喃酚的同分異構體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①苯環上的一氯代物只有一種；
②能發生銀鏡反應的芳香酯．