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13．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，則13.6g甲基三甲氧基硅烷（）中所含有的共價鍵數目為（　　）

A．

NA

B．

0.7NA

C．

1.9NA

D．

7NA

12．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）₂的混合溶液中持續穩定地通入CO₂氣體0.5mol．請以CO₂的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為橫坐標，畫出離子總量隨CO₂加入量變化的折線圖．（不計弱電解質的電離和鹽的水解）

11．通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質的量比為1：2，這樣所得硝酸的質量分數為77.8%．

10．根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶液的物質的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子，可求出氫氧化鈉的物質的是$\frac{40n}{{N}_{A}}$g；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數之比為1：a，則可求出此溶液中Na^-與H₂O的物質的量之比1：a，質量分數$\frac{2000}{20+9a}$%．

9．已知A的產量可以衡量一個國家石油化工發展的水平，F主要存在于植物的細胞壁、棉花、木材中的一種天然高分子　化合物．有關物質的轉化關系如圖所示（部分反應條件、產物省略）；
（1）C中官能團的名稱：醛基
（2）A到B的化學反應方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH
（3）下列說法正確的是：D
A．往F水解后的溶液中加入新制氫氧化銅，加熱后未出現磚紅色沉淀，則F未水解；
B．A使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴水褪色的原理相同；
C．E在堿性溶液中 的水解反應也稱為皂化反應；
D．反應③與反應⑤的反應類型相同．

8．向200mL 2mol•L^-1 HNO₃溶液中逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n（Fe²⁺）隨n（Fe）的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	該過程中產生標準狀況下4.48L H2
	B．	向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現象
	C．	圖中a=1.5
	D．	當加入鐵粉n mol時（0.1＜n＜0.15），溶液中n（Fe3+）=（0.3-2n）mol

7．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①中加入熱的Na₂CO₃溶液，目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）步驟②中，除發生反應Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺．
（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是d（填字母）．
a．稀硫酸     b．鐵     c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（5）操作甲的名稱是電解，步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

6．下列物質中屬于鎂條在空氣中燃燒產物的是（　　）
①MgCO₃　②Mg（OH）₂　 ③MgO　④C　⑤Mg₃N₂　⑥CO　⑦H₂．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

⑤⑥⑦

D．

②③⑦

5．一定質量的鎂鋁合金與某濃度的硝酸恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，則所加NaOH溶液的體積為（　　）

A．

100 mL

B．

200 mL

C．

300 mL

D．

400 mL

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法一定正確的是（　　）

	A．	100 mL 1 mol/L的鹽酸中含HCl分子數為0.1NA
	B．	7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中陰離子數目為0.2NA
	C．	標準狀況下，2.24 L SO3中含有氧原子數目為0.3NA
	D．	2 g D216O中含中子、質子、電子數目均為NA