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3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入或通入下列物質，會有Fe³⁺生成的是（　　）

A．

硫酸

B．

二氧化碳

C．

硝酸鋅

D．

氯化銅

2．下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）

	A．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
	B．	將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸餾水配制100 mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液
	C．	配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
	D．	配制100 mL 0.100 0 mol•L-1 K2Cr2O7溶液所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）是

1．某化學興趣小組學習酸堿中和反應后，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關問題，進行了如下探究，請你一起參與他們的探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】
甲同學猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH
乙同學猜想：溶質只有NaCl
丙同學猜想：溶質有NaCl、HCl
你的猜想：溶質有NaCl和NaOH．（填化學式）
乙同學認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存．
【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液	紫色石蕊溶液變紅色	丙同學的猜想正確
取反應后的溶液于試管中，硫酸銅溶液	有藍色沉淀生成	你的猜想正確

寫出其中的方程式：Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O=CO₂↑+Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

20．已知：2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．為測試NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的質量為1.05g
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.6g．
（1）在方案二中不能（填“能”或“不能”）選擇濃鹽酸，理由是揮發的氯化氫同時被堿石灰吸收．
（2）根據方案二測定的結果計算，混合物中NaHCO₃的質量分數為＜$\frac{1.4}{a}$（用含a的表達式表示）
（3）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．
①方案一不準確（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是NaHCO₃可能未完全分解；
②方案二不準確（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是H₂O在加熱時是氣態，同時被吸收，數據偏大．
（4）請你選擇其中一個方案進行改進．
方案：方案一改為加熱至固體不再減輕時為止（或方案二先通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥然后再用堿石灰吸收CO₂）．

19．蜂蜜是家庭生活中常見的一種營養品．下表是某品牌蜂蜜外包裝上標識的“營養成分表”

項    目	每100克（g）	營養素參考值%
能    量	1500kJ	18%
蛋 白 質	0g	0%
脂    肪	2.0g	3%
碳水化合物	72g	24%
鈉	30mg	2%

說明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖類物質．
（1）在六大基本營養素中，除水之外，上表中沒有列出的是維生素；
（2）表中的“鈉”是指鈉元素，
（3）服用蜂蜜可有效補充人體所需能量，其中提供能量的主要是碳水化合物（或糖類）．
（4）麥芽糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是蜂蜜中的一種碳水化合物，它在一定條件下可實現如下轉化：C₁₂H₂₂O₁₁+X═2C₆H₁₂O₆，X的化學式為H₂O，反應類型是化合反應．

18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲
	B．	t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數相等
	C．	若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲
	D．	若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發溶劑的方法

17．“玉兔”在月球巖石中發現了鐵橄欖石（主要成分是Fe₂SiO₄），其中鐵的化合價是（　　）

A．

+8

B．

+3

C．

+6

D．

+2

16．下列各組敘述中，有錯誤的是（　　）

	A．	鈣、鐵、鋅、硒都是人體必需的微量元素
	B．	發現煤氣泄漏應立即關閉閥門，開窗通風
	C．	用肥皂水可鑒別硬水和軟水
	D．	氫能源的大量應用需解決制取成本高、貯存困難等問題

15．下列變化一定屬于化學變化的是（　　）

	A．	用干冰人工降雨		B．	裝澄清石灰水的瓶壁上有一層白膜
	C．	霓虹燈發出五顏六色的光		D．	各種爆炸

14．煤的大量燃燒是造成霧霾和酸雨的主要原因之一，經查閱資料得知SO₂是煤燃燒產生的主要污染物，為進一步探究SO₂的性質，某興趣小組進行了下列探究：
【猜想與分析】小剛同學提出問題：SO₂的化學性質是否和CO₂一樣能跟堿反應？
【實驗驗證】化學小組同學們做了如下實驗：將實驗室制備好的SO₂通入澄清石灰水中，發現石灰水先變渾濁，最后變澄清．
（1）通過查閱資料發現SO₂是一種在水中有較大溶解度的有毒氣體，實驗室制備SO₂多余的尾氣一般通過NaOH溶液來吸收，此反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
圖1是實驗室常用的尾氣吸收裝置，可用于SO₂吸收的是BD


【提出問題】小強同學提出問題：那如何鑒別CO₂、SO₂呢？
【查閱資料】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O↑
在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：
1．SO₂具有漂白性，能使品紅褪色，常用此性質檢驗其存在．
2．SO₂能使酸化的KMnO₄溶液褪色，常用此性質來除去SO₂．
【實驗設計】
（2）用圖2所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物．
①實驗中裝置A中可以觀察到的現象是變藍，裝置D中①儀器的名稱是分液漏斗．
②甲乙兩同學分別設計了以下兩種方案，你認為方案Ⅱ 更合理，理由是增加一個E裝置，驗證SO₂是否除凈，避免對CO₂檢驗時的干擾．
方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
（3）酸雨是由SO₂經過一系列轉化最終生成硫酸，酸雨會嚴重腐蝕鋼鐵，請寫出酸雨腐蝕鋼鐵的過程中發生的化學反應方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
【拓展探究】
（4）在化學反應中，化合價發生變化的稱為氧化還原反應，其中，所含的某種元素化合價降低的反應物稱為氧化劑，所含的某種元素化合價升高的反應物稱為還原劑．則下列反應中SO₂是還原劑的是AD．
A．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
B．SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
C．SO₂+H₂O=H₂SO₃
D．5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄．