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3．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙醇和乙二醇互為同系物
	B．	異丙苯（ ）分子中碳原子可能都處于同一平面
	C．	按系統命名法，化合物（）的名稱是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷
	D．	的一溴代物和  的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）

2．常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	加鋁粉能產生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
	C．	由c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
	D．	水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

1．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1molO2轉移的電子數為0.2NA
	B．	4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
	C．	100ml0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+數為0.02NA
	D．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反映，產物的分子數為2NA

20．下列各項中表達正確的是（　　）

	A．	硫離子：S-1
	B．	用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
	C．	氫氧根的電子式：
	D．	HClO的結構式：H-O-Cl

19．化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
	B．	火力發電中，燃燒是使化學能轉換為電能的關鍵
	C．	塑膠跑道的主要成分聚氨酯屬于有機高分子化合物
	D．	原子經濟性反應是綠色化學的重要內容

18．某課題組擬用有機物A來合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結構為：
合成路線如下：


已知：
I-通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
II．
根據以上信息回答下列問題
（1）M的分子式是C₁₅H₂₀O₃，其¹H核磁共振譜中顯示有9種不同化學環境的氫原子
（2）寫出B的結構簡式，H→I兩步反應的反應類型加成反應、消去反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式D+NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$，E→F
（4）阿司匹林有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體
a．苯環上有3個取代基
b．屬于酯類，且每摩該物質水解能消耗4molNaOH
c．能發生銀鏡反應，且每摩該物質反應能生成4molAg
（5）設計用I和（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH從I到M的合成路線（無機試劑任選，用流程圖表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

17．氧化亞銅（Cu₂O）在酸性條件下不穩定，生成Cu和Cu²⁺，試寫出Cu₂O與稀硫酸反應的離子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
將10g Cu 和Cu₂O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應后，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu₂O的質量分數為9%．

16．稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間    c．B-C間  d．C-D間
（6）若Y中含有H₂，還能看到的實驗現象為D中固體由黑變紅和E中固體變藍．

15．某含氧物質X僅含三種元素，在如圖是常見元素組成的單質或化合物，其中A、B、C為單質，轉化關系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質．
①反應Ⅲ的化學方程式為2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等，則起始參加反應的A和C的物質的量之比是2：1．
Ⅱ．若D為淡黃色固體化合物，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍．
①D中含有化學鍵有離子鍵、共價鍵．
②寫出D與H₂O反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
③當有7.8g D與H₂O反應時轉移的電子數為0.1N_A．
④反應Ⅲ的化學反應中還原劑與氧化劑的質量比為1：1．

14．某溶液在常溫下由水電離出的OH^-是10^-13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的是（　　）

	A．	K+、CO32-、S2-、Cl-		B．	NO3-、Br-、Na+、NH4+
	C．	Na+、K+、Cl-、HS-		D．	Na+、NO3-、Fe3+、SO4-