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3．下列各組物質中，肯定是同系物的是（　　）

A．

和

B．

CH2和

C．

C2H2和C4H6

D．

和

2．分子式為C₈H₈O₂的芳香族化合物中屬于酯的有機物有（不考慮立體結構）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	分子中含有羥基的物質溶于水后，溶液一定顯酸性
	B．	丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互為同分異構體
	C．	能發生銀鏡反應的一定是醛
	D．	乙醇發生酯化反應斷裂碳氧鍵而失去羥基

20．該物質最多有幾個碳原子共面（　　）

A．

6

B．

7

C．

8

D．

9

19．生活處處有化學．下列說法正確的是（　　）

	A．	油脂物質分類屬于酯類
	B．	做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
	C．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
	D．	磨豆漿的大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

18．氮是一種重要的元素，在很多物質中都含有它的身影．
I．在9.3勝利日閱兵活動中，我國展示了多款導彈，向世界展示了我們捍衛和平的決心和能力．偏二甲肼【（CH₃）₂NNH₂】是一種無色易燃的液體，常與N₂O₄作為常用火箭推進劑，二者發生如下化學反應：（CH₃）₂NNH₂ （l）+2N₂O₄=2CO₂ （g）+3N₂（g）+4H₂O（g）
（1）該反應（Ⅰ）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N₂O₄ （g） 2NO₂ （g） 一定溫度下，該反應的焓變為△H．現將2mol NO₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是ABD．

若在相同溫度下，將上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應4min后N₂O₄的物質的量為0.8mol，則0～4s內的平均反應速率v（NO₂）=0.2mol/L•s．
II．硝酸銨（NH₄NO₃）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業用和軍用炸藥．在25℃時，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動．

17．如圖是實驗室內制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）寫出用發生裝置A中制取氯氣的化學法哪個城市．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）c；溶液的作用為檢驗三價鐵離子生成（填序號）．
供選試劑：a．濃H₂SO₄    b．FeCL₂ 溶液  c．KSCN 與FeCL₂ 的混合溶液 d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置同時完成如下實驗：
實驗1：證明SO₂具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO₂具氧化性和漂白性：B中為少量Na₂S溶液、C中應加品紅溶液，D中應加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化學式）．證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為D中高錳酸鉀不褪色，E中溶液變渾濁；實驗2不嚴謹之處應如何改進將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

16．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
	B．	Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	C．	向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
	D．	向NaHCO3-溶液中加入澄清石灰水：HCO+OH-=CO32-+H2O

15．設N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24 L Cl4中含CL原子數目為0.4NA
	B．	白磷分子（P4）呈正四面體結構，12.4g白磷中含有P-P鍵數目為0.6NA
	C．	5.6g鐵粉在2.24 L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子書為0.3NA
	D．	常溫常壓下10g46%酒精溶液中含氧原子總數為 0.3NA

14．環己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環己酮的反應如圖1；環己醇和環己酮的部分物理性質見表：

物質	相對分子質量	沸點（℃）	密度（g•cm-3、20℃）	溶解性
環乙醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
環己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純．其主要步驟有dbeca（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是dbeca．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是60%（保留兩位有效數字）．