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13．一般情況下，前者無法決定后者的是（　　）

	A．	原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
	B．	分子間作用力的大小--分子穩定性的高低
	C．	可逆反應向正方向進行的程度--電離常數的大小
	D．	物質內部儲存的能量--化學反應的熱效應

12．已知：①醛在一定條件下可以兩分子加成：

產物不穩定，受熱即脫水而成為不飽和醛．
②B是一種芳香族化合物．根據下圖所示轉化關系填空（所有無機物均已略去）

（1）寫出B、F的結構簡式：
B；F．
（2）寫出②和③反應的反應類型：
②加成反應；③消去反應．
（3）寫出G、D反應生成H的化學方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）F若與H₂發生加成反應，每摩F最多消耗的H₂的物質的量為5mol．

11．將Zn和Cu用導線連接置于同一稀H₂SO₄溶液中，下列各敘述中正確的是（　　）

	A．	正極附近C（H+）逐漸增大
	B．	正極上產生氣泡
	C．	正極、負極附近C（H+）基本不變
	D．	Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純

10．下列說法中正確的是（N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

	A．	78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數均為2NA
	B．	1.5 g CH3+中含有的電子數為NA
	C．	3.4 g氨中含有0.6NA個N-H鍵
	D．	常溫下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中陽離子總數小于0.1NA

9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	C．	鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
	D．	碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

8．科學家將液態的金屬鎵（Ga）充入碳納米管中，發明出一種世界上最小的溫度計-碳納米管溫度計．該溫度計通過電子顯微鏡進行讀數，精確度較高，其測量范圍在18℃～490℃．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	碳納米管中的鎵為液體
	B．	金屬鎵的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化比較均勻
	C．	碳納米管的體積在10℃～500℃之間隨溫度的變化很小
	D．	Al（OH）3、Ga（OH）3均是兩性氧化物

7．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環過程中會產生的物質是（　　）
①HNO₃②CO₂       ③糖類       ④CH₄．

A．

②

B．

②③

C．

②③④

D．

①②③④

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物（　　）

	A．	透明陶瓷材料硒化鋅		B．	半導體材料砷化鎵
	C．	吸氫材料鑭鎳合金		D．	超導材料K3C60

5．N_A為阿伏加德羅常數．25℃時，1g水中含H⁺離子個數約為10^-10N_A．

4．化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：


（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂． 則m₁＜ m₂ （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO （ g）+2H₂（ g）→CH₃OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．說明該溶液呈堿性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確．