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3．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X．
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH₃．已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是Br₂．
（2）在該反應條件下可推知ac（填序號）．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X          d．還原性：X＞AsH₃
（3）該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為8：5； KBrO₃與HBr反應也會生成X，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．

2．將3.52g CO₂和SO₂混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為（　　）

A．

8.48 g

B．

7.48 g

C．

5.72 g

D．

5.22g

1．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$g
	B．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
	C．	25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個氫氧根離子
	D．	4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2NA個電子

20．某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應的影響：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q下列說法正確的是（　　）

	A．	研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強
	B．	研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
	C．	圖中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行
	D．	圖中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向進行

19．利用如圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y．下列說法正確的是
（　　）

	A．	Y既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	1 molY與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
	C．	1 molX最多能加成9 molH2
	D．	X可以發生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

18．表是一些共價鍵的鍵能（kJ/mol）數據，以下表達中肯定正確的是（　　）

共價鍵	鍵能	共價鍵	鍵能
H-H	436	H-F	565
C-F	427	H-S	339
C-Cl	330	H-Se	314

	A．	H2（g）→2H （g）-436kJ
	B．	鍵長越短，共價鍵越牢固
	C．	相同條件下CH3F比CH3Cl更  易發生水解反應
	D．	相同壓強下，H2S的沸點比 H2Se的沸點高

17．取等物質的量濃度、等體積的H₂O₂溶液分別進行H₂O₂的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）

序號	條件		現象和結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2

請回答下列問題：
（1）實驗1、2研究的是溫度對H₂O₂分解速率的影響．
（2）實驗2、3的目的是不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響．
（3）加入0.1mol MnO₂粉末于50mL過氧化氫溶液（密度為1.1g•mL^-1）中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
①A、B、C、D四點的化學反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
②過氧化氫的初始物質的量濃度為0.104 mol•L^-1．
③反應進行到2min時過氧化氫的質量分數為0.074%．

16．某廠平均每天產生約600m³廢氨水（NH₃ 的濃度為153mg•L^-1，密度為1g•cm^-3．
（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為9×10^-3 mol•L^-1．
（2）對廢氨水進行加熱蒸發得到NH₃，使廢氨水中的NH₃的濃度降為17mg•L^-1．忽略蒸發前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發出來的NH₃的物質的量為4800mol．（以下計算結果均保留兩位小數）
（3）蒸發得到的NH₃可用于制備NO．4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O；（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80．
①為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分數為89%．
②氨催化氧化制取NO同時會發生副反應：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．將1L NH₃混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH₃，而O₂和N₂的物質的量之比為1：10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量．
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO₂．氨水吸收煙氣中SO₂經氧化后生成（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物．現稱取不同質量的混合物進行實驗，結果如下：

NaOH 溶液體積/mL	40.00	40.00	40.00
樣品質量/g	7.75	15.50	23.25
氨氣質量/g	1.87	1.87	1.7

試計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量．

15．制備偶氮染料F和醫藥中間體Y的流程圖如下：

已知：（1）
（2）．
回答下列問題：
（1）寫出反應類型：①還原反應；②取代反應．
（2）寫出D→E反應的化學方程式
（3）寫出化合物A、F的結構簡式．A、F．
（4）設計A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基進入對位
（5）寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構體的結構簡式（其中兩種） 
a．是苯的對位二取代產物；     b．能發生銀鏡反應
（6）參照上述流程圖設計從X到Y的合成路線．．

14．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：
+（CH₃CO）₂O$→_{85-90℃}^{濃硫酸}$+CH₃COOH操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產物．寫出該聚合物的結構簡式．
（3）粗產品提純：
①分批用少量飽和NaHCO₃溶解粗產品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．判斷該過程結束的方法是沒有CO₂產生
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現象是有渾濁產生．
③檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是 取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫色則含水楊酸
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ．將樣品研碎，溶于V₁ mL a mol•L^-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L^-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V₂mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為$\frac{0.180（aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2}）}{3m}$．