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4．在一定溫度下，向一個(gè)密閉的定容容器中，通入SO₂、O₂及合適催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)，2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1．回答下列問(wèn)題：
（1）下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
B．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．容器中混合氣體的密度不再變化
D．容器中混合氣體的分子總數(shù)不再變化
（2）若在1L容器中通入3mol SO₂和2mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%，則平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為22.2%，放出的熱量為98.3kJkJ．該溫度下的平衡常數(shù)為0.17．
（3）某定容容器中反應(yīng)情況如下表：

溫度（℃）	SO2起始濃度（mol•L-1）	O2起始濃度（mol•L-1）	平衡時(shí)SO3 體積分?jǐn)?shù)（%）
T1	2	1	ω1
T1	4	2	ω2
T2	4	2	ω1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)比較：①溫度：T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②SO₃體積分?jǐn)?shù)：ω₂＞ω₁
（4）若該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，到達(dá)平衡后充入Ar氣（不參與反應(yīng)），則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)SO₂濃度減小，轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

3．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	酚酞呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-
	C．	pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
	D．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

2．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	向溶液X中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則X中含有SO42-
	B．	向飽和FeCl3溶液中滴加少量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
	C．	檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用KSCN溶液
	D．	向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀，證明葡萄糖中不含醛基

1．實(shí)現(xiàn)下列操作的正確方法依次是（　　）
①分離植物油和水 ②除去KNO₃溶液中少量的NaCl雜質(zhì) ③以海水為原料制取粗鹽．

A．

蒸發(fā)、萃取、分液

B．

分液、結(jié)晶、蒸發(fā)

C．

過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取

D．

萃取、過(guò)濾、結(jié)晶

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
	B．	常溫常壓下，22.4 LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
	C．	1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
	D．	常溫下，23g N2O4和NO2的混合氣體中，含有NA個(gè)氧原子

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）

	A．	原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
	B．	含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
	C．	最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
	D．	元素X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

18．A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲物質(zhì)具有磁性．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．甲與足量鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=Fe³⁺+2Fe²⁺+4H₂O．
（2）含有B的陽(yáng)離子的溶液與乙溶液反應(yīng)得到一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙溶液中所含金屬陽(yáng)離子的操作方法和現(xiàn)象是取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則為Fe³⁺．

17．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，由此說(shuō)明：
（1）H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）在H₂O₂分解過(guò)程中，F(xiàn)eSO₄溶液 的作用是催化劑．

16．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）

A．

制乙酸乙酯

B．

制氫氧化亞鐵

C．

石油的蒸餾

D．

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+與H3，二者互為同位素
	B．	焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，沒(méi)有鉑絲，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替
	C．	N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，電子式為
	D．	Na+的結(jié)構(gòu)示意圖