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4．腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易原電池，在如圖方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液
②負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e^-═Cu²⁺；正極反應(yīng)式2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

3．a(chǎn)在常溫下為離子化合物，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中X^m+和Y^n-的電子層結(jié)構(gòu)相同．已知下列反應(yīng)：（1）a+H₂O$\stackrel{電解}{→}$H₂+b+c （2）H₂+c→d（氣）（3）b+c→a+e+H₂O（4）d+e→a+f，則a、e、f依次是（　　）

	A．	NaCl  NaClO  HCl		B．	KCl  KClO  HClO
	C．	Na2S  Na2SO3  H2SO3		D．	K2S  K2SO3  H2SO4

2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）

	A．	鋁和鹽酸反應(yīng)
	B．	灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
	C．	氫氣還原氧化銅
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

1．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）十Mn0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）①裝置B中盛放的試劑為無(wú)水硫酸銅．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在F和G之間（填兩個(gè)裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．
（4）丙同學(xué)將4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產(chǎn)物質(zhì)量14.3g．

20．將11.2g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為（　　）

A．

11.2L

B．

5.6L

C．

4.48L

D．

2.24L

19．中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進(jìn)口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中H₂O₂完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中過(guò)量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的③；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號(hào)）④．
   ①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為：0.24g•L^-1．

18． 中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-CHO；該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

17．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

16．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液密度為1.1g/cm³，則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.6%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
（2）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，）溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L^-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．

15．經(jīng)探明我國(guó)在沿海大陸架和西藏地區(qū)蘊(yùn)含豐富的可燃冰即甲烷水合物，如圖是一種甲烷晶體的結(jié)構(gòu)，圖中每個(gè)小球代表一個(gè)甲烷分子（甲烷分子分別位于立方體的頂點(diǎn)和面心），下列有關(guān)該晶體說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該晶體與氯化鈉的晶體類型相同
	B．	該晶體熔化只需要破壞共價(jià)鍵
	C．	SiH4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷
	D．	每個(gè)頂點(diǎn)的甲烷與之距離最近的甲烷分子有12個(gè)