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13．某化學興趣小組為探究蔗糖與濃硫酸的反應，并檢驗反應的氣體產物，按如圖所 示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置 A 中盛放濃硫酸的儀器名 稱是分液漏斗，a 管的作用是平衡壓強使濃硫酸順利流下．
（2）向盛有蔗糖的燒瓶中加入幾滴水的目的是水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學反應速率，其中主要反應 的化學方程式有 C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）?12C+11H₂OC+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0． 
（3）為了檢驗反應的氣體產物，裝置 B、E 中所盛的試劑分別是品紅溶液、澄清石灰水（填名稱）； 裝置 C 中發生反應的離子方程式為5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

12．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）根據下面能量變化示意圖（圖1），請寫出 NO 和 CO₂  反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0，其平衡常數 K 與溫度 T 的關系如表：

T/K	2.98	398	498
平衡常數K	2.44×10-6	K1	K2

①試判斷 K₁＜K₂（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應的熵變△S＞0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是c（填字母）；
a．容器內 N₂、H₂、NH₃ 的物質的量之比為 1：3：2
b．2v（NH₃）正=3v（H₂）
c．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在 1L 密閉容器中充入 1molN₂ 和 3molH₂ 并發生反應．若容器容積恒 定，10min 達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的$\frac{9}{10}$，則 N₂ 的轉化率 α（N₂）=20%．
（3）在常溫常壓下 pH 均等于 5 的 CH₃COOH 和 HCl 溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H⁺）之比為1：1．
（4）對反應 N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為   T₁、T₂時，平衡體 系中 NO₂ 的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
 a．A、C 兩點的反應速率：A＞C
b．A、C 兩點的化學平衡常數：A＞C 
c．A、C 兩點 N2O4 的轉化率：A＞C
 d．由狀態 B 到狀態 A，可以用加熱的方法．

11．在某無色、透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	K+、SO42-、Ba2+、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	H+、SO42-、HCO3-、Na+

10．A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體．
（1）B物質的電子式
（2）A與C反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH+H₂↑
（3）關于A的敘述中正確的是①（填序號）．
①A有很強的還原性
②A的焰色反應呈紫色
③少量A可以保存在冷水里
④A著火時應選用泡沫滅火劑
（4）在B和C的反應中，若生成標準狀況下氣體5.6L，則該反應轉移的電子為0.5mol
（5）將A、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是③（填序號）．
①1：2：3　　　　　②6：3：2             ③3：1：1           ④1：1：1．

9．有下列物質：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH₄NO₃晶體；④金屬鈉．現將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態，判斷加入的物質可能是（　　）

A．

①②③④

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③

8．石膏是一種節能建筑材料．某石膏樣品是由二水石膏（CaSO₄•2H₂O）、半水石膏（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O）、無水石膏（CaSO₄）三種成分組成，各組分含量可用下列方法測定．
①稱取8.70g該石膏試樣，在400℃干燥失去全部結晶水，質量變為8.16g．
②再稱取8.70g的該石膏試樣，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O，此時，其它兩組分與酒精溶液不起作用；將試樣取出干燥后稱量，試樣質量變為8.97g．
③在②中所得8.97g試樣中加入蒸餾水，使全部的CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O都水化成CaSO₄•2H₂O，取出干燥后再次稱量，質量變為10.32g．
（1）試樣中結晶水的質量分數為0.062（用小數表示）
（2）試樣中無水石膏（CaSO₄）的物質的量為0.03mol
（3）試樣中三種石膏的物質的量之比為n（CaSO₄•2H₂O）：n（CaSO₄•$\frac{1}{2}$H₂O）：n（CaSO₄）=1：2：3．

7．下列有關化學用語表達不正確的是（　　）

	A．	二氧化碳的結構式：O=C=O		B．	氯離子的結構示意圖：
	C．	鈣離子的電子式：Ca2+		D．	溴化氫分子的電子式：

6．下列過程中化學鍵未被破壞的是（　　）

A．

NaCl固體溶于水

B．

NH4Cl受熱分解

C．

干冰升華

D．

SO2氣體溶于水

5．把四小粒質量相同的鈉分別用不同的金屬網包住，投入到盛有足量的如下液體中（如圖所示）充分反應后，在相同條件下收集到氣體體積最大的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．
（1）磷元素位于周期表的p區，基態磷原子中電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為4．
（2）第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有2種．
（3）白磷（P₄）分子是正四面體結構，其鍵角為60°，磷原子雜化方式為sp³，3.1g白磷中σ鍵的數目為0.15mol．P₄易溶于二氧化碳，難溶于水，原因是P₄和CO₂是非極性分子，H₂O是極性分子，根據相似相溶的原理，P₄易溶于CO₂，難溶于水．
（4）磷酸與Fe³⁺ 可形成H₃[Fe（PO₄）₂]，基態Fe³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，Fe、P、O電負性由大到小的順序是O＞P＞Fe．
（5）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長為apm，阿伏伽德羅常數為N_A，則磷化硼晶體的密度為$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³（列出計算式即可）．