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5．（1）將6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，經測定溶液中含CH₃COO^-為1.4×10^-3mol/L，此溫度下醋酸的電離度=1.4%，溫度升高，K_a將變大．
（2）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=10^-12mol/L．
（3）常溫下，將0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2．

4．在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-		B．	Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
	C．	Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-		D．	Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

3．將10克含雜質10%的石灰石與2mol/L鹽酸100mL充分混合，能生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？假設溶液的體積仍為100mL，則反應后鹽酸和氯化鈣溶液的物質的量濃度為多少？

2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH₄Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅；
D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為PCl₃．
（5）單質E與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

1．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減小，C不變．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min后，B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前  CuSO₄溶液的物質的量濃度為0.025mol/L（設電解前后溶液體積無變化）．
（4）若A中KCl溶液的體積是100mL，電解后，溶液中OH^-的物質的量濃度為0.2mol/L（設電解前后溶液體積無變化）．

20．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1.8 g 重水（D2O）中含有的中子數為NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L O2 含有的分子數為NA
	C．	1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的數目為NA
	D．	0.1 mol CO2分子中含有的共用電子對的數目是0.4 NA

19．請用適當的離子方程式解釋下列現象：
①NaHSO₃溶液呈酸性HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃-?SO₃^2-+H⁺，電離大于水解
②NaAlO₂溶液呈堿性AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-
③明礬可用于凈水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
④泡沫滅火器里盛有Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，當倒置滅火器時，兩種溶液混合立即噴出大量泡沫Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

18．已知某溫度下，0.1mol•L-1NaHA的強電解質溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則下列關系一定正確的是（　　）

	A．	c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）		B．	c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.2mol•L-1
	C．	c（H+）•c（OH-）=10-14		D．	c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）

17．在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分別加入下列物質或升高溫度后，有關判斷正確的是（　　）

	A．	適當升高溫度，CH3COOH的電離程度減小
	B．	加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動
	C．	加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向正方向移動
	D．	加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動

16．將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（H⁺）最接近于（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L		B．	（10-8+10-10）mol/L
	C．	（1×10-4+5×10-10）mol/L		D．	2×10-10mol/L