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15．如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
	B．	降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和
	C．	60℃時120g硝酸鉀與100g水充分混合可以形成飽和溶液
	D．	60℃時硝酸鉀溶液中溶質質量分數一定大于30℃時硝酸鉀溶液中溶質質量分數

14．下列化學現象的描述，錯誤的是（　　）

	A．	氫氧化鈉固體溶于水放熱
	B．	紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧
	C．	分別蘸有濃鹽酸與濃氨水的玻璃棒靠近產生白煙
	D．	細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

13．水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述正確的是（　　）

	A．	c（H+）隨溫度的升高而降低
	B．	35℃時，c（H+）＞c（OH-）
	C．	溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
	D．	35℃時已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L

12．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說怯錯誤的是（　　）

	A．	18g冰的晶體中含有氫鍵的數目為2NA
	B．	11.2 L丙烷（標準狀況）中含有σ鍵的數目為5NA
	C．	2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的數目為2NA
	D．	1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數目為NA

11．下列關于氯水的敘述中正確的是（　　）

	A．	新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種物質
	B．	新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
	C．	光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體只有氯氣
	D．	氯水放置數天后酸性減弱

10．以N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	32g O2所含的原子數目為2NA
	B．	11.2L H2O含有的原子數目為1.5NA
	C．	1mol的Cl-含NA個電子
	D．	0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個數為是0.5NA

9．（1）同溫同壓下．同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數之比為1：1，物質的量之比為1：1原子總數之比為5：3，質量之比為4：11，密度之比為4：11．
（2）在標準狀況下.4gH₂、11.2L O₂、1mol H₂O中．所含分子數最多的是4gH₂，含原子數最多的是4gH₂，質量最大的是1molH₂O，體積最小的是1molH₂O．

8．溶液中KI與KMnO₄反應，假如最終有0.508gI₂析出，以（KI+$\frac{1}{5}$KMnO₄）為基本單元，所消耗的反應物的物質的量是多少？

7．下列有關實驗操作、現象或結論的敘述正確的是AC
A．制備硝基苯的實驗中，水浴加熱可以較好的保持恒溫條件．
B．乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起氧化劑的作用．
C．制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸．
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入銀氨溶液，熱水浴加熱，沒有銀鏡生成，說明蔗糖沒有水解．
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO₄溶液
F．用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水．

6．一個完整的氧化還原反應的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，另一個是還原反應式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結果是：氧化反應為Cu-2e^-═Cu²⁺，還原反應為2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，原電池的電極反應式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：
（1）微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH，電池總反應為Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，據此判斷Ag₂O是  極，電極反應式為Ag₂O+2e-+H₂O=2Ag+2OH；Zn是負 極，電極反應式為Zn-2e-+2OH^-=ZnO+H₂O．放電時，電解質溶液中OH^---移向負極．
（2）有人以化學反應：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進行工作．則該原電池負極的電極反應式為2Zn-4e^-═2Zn²⁺，正極的電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，若電池工作過程中有5.6L O₂（標準狀況下）參于反應，則轉移電子的物質的量為1mol．