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5．分液漏斗可用來分離的物質是（　　）

	A．	溶液中的溶質和溶劑		B．	懸濁液
	C．	不能互溶的兩種液體		D．	互溶的液體

4．A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質間反應的轉化關系如圖所示

（1）寫出四種單質的化學式
AH₂    BCl₂    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發生的離子方程式為：2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O），靜置．待完全反應后，用0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質量分數為47.67%保留到小數點后兩位）．

3．NH₄HCO₃是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述錯誤的是（　　）

	A．	所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C
	B．	同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C
	C．	與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

2．做化學實驗時，必須十分重視安全和環保問題．下列操作方法不符合上述要求的是（　　）

	A．	制取氧氣時，用排水法收集氧氣出現倒吸現象，立即打開試管上的橡皮塞
	B．	在氣體發生裝置上點燃氫氣等氣體時，必須先檢驗氣體的純度
	C．	實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
	D．	給試管中的液體加熱時，不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人

1．有人設想合成具有以下結構的烴分子．

（1）結構D顯然是不可能合成的，原因是C原子不能形成5個共價鍵；
（2）在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH₂原子團，可以形成金剛烷的結構，寫出金剛烷的分子式C₁₀H₁₆；
（3）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是bc
a．它的對位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等      d．能發生取代反應和加成反應
（4）C的一種屬于芳香烴的同分異構體是生產某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學方程式．
（5）下列有關烴的說法正確的是bd
a．不符合通式C_nH_2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個數不一定都比C原子個數多；
c．若知道了某烴的C、H原子個數比，只能得出該烴的最簡式，不能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷．

20．SnO₂與Na₂CO₃、S共熔可轉變為可溶性鹽，反應方程式為：SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑．回答下列問題：
（1）在上述反應的生成物中，屬于非極性分子的結構式O=C=O，
在上述反應的反應物中，某物質溶于水呈堿性，請用離子方程式表示其原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）上述反應涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態氫化物的穩定性
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易
d．單質與同濃度酸發生反應的快慢
（3）上述反應涉及的元素中，金屬性最強的元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（4）上述反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．

19．常溫下，下列各組溶液混合后，溶液pH大于7的是（　　）

	A．	含等物質的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液
	B．	pH=1的鹽酸與pH=13的氨水等體積混合
	C．	0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等體積混合
	D．	pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合

18．離子反應為aMnO₄^-+bI^-+x H⁺→y Mn²⁺+cI₂+dIO₃^-+zH₂O；根據該離子方程式，下列說法正確的是（　　）

	A．	氧化性MnO4-＞IO3-
	B．	c=d=5，則該反應轉移電子數為30e
	C．	該反應的氧化產物只有IO3-
	D．	a、b、c、d之間的關系是：5a=2c+6d；b=2c+d

17．由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態下H₂密度的30倍．將30gA充分燃燒，產物被足量燒堿溶液吸收，燒堿溶液增重44g．已知A能與NaHCO₃反應生成CO₂．回答下列問題
（1）A的結構簡式是CH₃COOH
（2）有機物B與A相對分子質量相同，A和B之間能發生酯化反應，生成有機物C；B烴基上的一氯取代產物有3種．C的結構簡式是CH₃COOCH₂CH₂CH₃
（3）有機物B在Cu做催化劑的條件下與O₂反應生成D，化學方程式是2HOCH₂CH₂CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2 H₂O
（4）有機物E是D的氧化產物，F是E的一種同分異構體，F有如圖所示的轉化關系：

①寫出F的結構簡式
②寫出由X生成Y的化學方程式2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2 H₂O
③已知NH₃和H₂O具有相似的化學性質．有機物Q可以發生水解反應，也可以發生氨解反應，寫出Q發生氨解反應的化學方程式CH₃CHClCOOH+3NH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃CHNH₂COONH₄+NH₄Cl．

16．如圖是紅礬鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線．現欲對兩種物質進行分離，操作I的方法是先對加熱后的混合溶液進行②，以得到硫酸鈉晶體；然后操作II是①，得到紅礬鈉晶體．（填編號）
①蒸發濃縮，趁熱過濾                       
②降溫結晶，過濾．