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15．某課外活動小組設計了如圖1所示的裝置，控制電流強度適中的情況下用其進行 模擬氯堿工業緩慢電解NaCl溶液及相關實驗．由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現象（鈉離子交換膜只允許鈉離子和水通過）．請幫助他們分析并回答下列問題：

（1）寫出B裝置中陽極的反應式：Fe-2e^-═Fe²⁺；若陰極產生的氣體體積為11.2mL（標準狀況），則通過交換膜的鈉離子的物質的量為0.001 mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因在陰極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動，OH^-濃度增大，pH增大．
（2）制備氨氣的方法有多種，寫出實驗室制備NH₃的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
裝置D可快速大量地制取NH₃，燒瓶內固體宜選用BE．
A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）實驗時打開止水夾a，關閉止水夾b，觀察到A裝置中燒瓶內的現象有：
①A燒杯中的水倒吸并產生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側尖嘴一定程度后又逐漸下落至與尖嘴相平．
（4）當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現象，說明理由，若有現象，請寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃或寫成總反應式：4Fe²⁺+8OH^-+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓．
（5）為了達到該實驗的目的，小組同學進行改進，先將Fe極材料（填“Fe”或“Pt”）更換，若要驗證該實驗的陽極產物，還需在B、C裝置之間添加一個裝置，試在如圖2的方框中畫出此裝置圖并標出所需試劑．

14．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．A、C兩元素可形成非極性分子AC₂．E、F兩元素同周期且原子序數相差2，E的原子序數為26．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構型是三角錐形．
（3）寫出化合物AC₂的結構式O=C=O；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為N₂O．
（4）E原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網狀結構，請你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關系是：M＞A晶體（填＞、＜、=），并說明理由：原子半徑C＞N，原子半徑越大，共價鍵鍵長越長，則鍵能越小，對應的原子晶體熔沸點越低．

13．已知完全燃燒7.8g某有機物M，生成CO₂的質量為26.4g，H₂Og的質量為5.4g，經測定該有機物的相對分子質量為78．
（1）①可用于確定有機物相對分子量的方法是b．
a．紅外光譜法    b．質譜法   c．核磁共振氫譜法
②M的分子式為C₆H₆．
③若可由三分子乙炔在一定條件下制取M，則反應方程式為3CH≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₆．
要證明M可能的結構，可用的試劑有：AB
A．酸性KMnO₄    B．溴水    C．銀氨溶液    D．濃硝酸．

12．下列高分子化合物的單體為一種的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

①②

D．

③④

11．如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　　）

	A．	A物質的溶解度隨溫度升高而增大
	B．	t2℃時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度
	C．	A的飽和溶液溫度越高，溶質質量分數越大
	D．	t1℃時，A、B兩種物質飽和溶液的質量分數為25%

10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質，除去Cu²⁺的離子方程式為FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②對濾液Ⅱ先加H₂O₂再調pH，調pH的目的是除去Fe³⁺．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發結晶（或富集NiSO₄）．
④為測定NiSO₄•xH₂O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，列式計算x的值等于6．

9．（1）某物質含有3.01×10²²個分子，其質量為1.4g，則物質的相對分子質量為28．若只含有一種元素，則分子式為：N₂．
（2）某物質的相對分子質量為98，若19.6g該物質含有1.204×10²³個分子，則阿伏加德羅常數為6.02×10²³mol^-1．若agCO₃^2-分子中含有b個電子，則阿伏加德羅常數可表示為$\frac{15b}{8a}$．

8．下列化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為：H++OH-═H2O
	B．	金屬鈉與乙醇反應的化學方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
	C．	聚氯乙烯的結構簡式為：
	D．	氯化銨的電子式為：

7．已知有以下物質相互轉化

試回答：
（1）寫出B的化學式FeCl₂D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

6．將Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可觀察到的現象是（　　）

	A．	生成白色沉淀		B．	只生成紅褐色沉淀
	C．	有氣泡產生，同時生成紅褐色沉淀		D．	無變化