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15．下列敘述正確的是（　　）

	A．	2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數目為0.2NA
	B．	等物質的量的氫氧根離子（OH-）與羥基（-OH）所含電子數相等
	C．	常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等
	D．	16 g CH4與18 g NH4+所含質子數相等

14．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法不正確的是（　　）

	A．	和金屬鈉反應時鍵①斷裂
	B．	在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和③
	C．	在濃H2SO4催化共熱下與CH3COOH反應時斷裂②
	D．	在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤

13．碳納米管是由石墨的一層網狀結構卷曲成的單層或多層的管狀結構，是繼C60發現以后的又一種熱點材料，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	碳納米管和C60都是單質
	B．	碳納米管和金剛石的結構和性質相同
	C．	碳納米管和石墨互為同素異形體
	D．	碳納米管也能在空氣中燃燒生成二氧化碳

12．用鉑電極電解Na₂SO₄溶液509.0g，陽極產生氣體標況下為5.6L，此時電解質溶液的濃度變化是增大（填“增大”、“減小”、或“不變”），若要恢復到電解前狀態需進行的操作是向電解后的溶液中加入9.0g蒸餾水．陽極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，此電解過和中，發生的反應的總反應式可表示為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

11．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，A的原子半徑是所有原子中最小的；C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B，C形成電子總數為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填元素符號），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D與A可形成化合物DA，該化合物的電子式為Na⁺[：H]^-．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）比較E、F氣態氫化物的穩定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子個數比為1：1的化合物，寫出其與水、二氧化碳反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（6）寫出實驗室制取F₂的反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

10．部分短周期主族元素的相關信息如下：T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍；在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分．
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個數比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵（填化學鍵類型）．
（3）將T的最高價氧化物對應水化物的溶液，逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴邊振蕩），此過程中的現象是開始產生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na₂SO₃在溶液中發生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

9．向物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X）與溶液中沉淀的量（Y）的關系示意圖中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1；元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍；元素W基態原子的核外電子共有16種運動狀態．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds區，元素Y位于第三周期第ⅦA族．
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖（填元素名稱）．
③X⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是HClO₄（填化學式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．在1個晶胞中，X離子的數目為4；該化合物的化學式為CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基．
②穩定性：H₂Z＞H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H₂O分子內H-O的鍵能大于H₂S分子內H-S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長）．

7．現有八種短周期元素a～h的有關性質的數據如下

元素編號	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半徑/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.093
最高化合價或最低化合價	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	-1

根據元素周期律，判斷下列推斷不正確的是（　　）

	A．	元素a與元素c形成的化合物分子中的化學鍵是極性鍵
	B．	b元素形成的氫化物分子間存在氫鍵
	C．	e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
	D．	元素f的最高價氧化物的水化物能溶于元素h的最高價氧化物的水化物的水溶液中

6．已知下列兩個熱化學方程式：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△=-586.7kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6kJ•mol^-1，實驗測得：CO與H₂的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25kJ，則混合氣體中CO和H₂的體積比為（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

2：3

D．

1：3