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12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、Cu2+、Cl-、OH-		B．	Mg2+、SO42-、K+、Cl-
	C．	Na+、H+、NO3-、CO32-		D．	Ba2+、Na+、OH-、SO42-

11．下列關于膠體的認識，正確的是（　　）

	A．	是否能形成丁達爾效應是膠體和溶液最本質的區別
	B．	膠體具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象
	C．	納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1 nm=10-9 m），因此納米材料屬于膠體
	D．	除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3，可將混合物裝入半透膜中，放入蒸餾水里

10．設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	14g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數一定大于2NA
	B．	2molN2與6molH2在一定條件下反應生成的NH3 分子數一定大于2NA
	C．	56gFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數一定等于3NA
	D．	標準狀況下，2.24 LCH3Cl含有的共價鍵數一定小于4NA

9．某學生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為1000mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

8．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
	B．	2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
	C．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
	D．	密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

7．設N_A為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
	B．	1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
	C．	現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數為3NA
	D．	11.2 L標況下的SO3所含分子數為0.5NA

6．下列物質能與SO₂氣體起反應，但無沉淀產生的是（　　）
①溴水　  ②Ba（OH）₂溶液　   ③石灰水   　④Na₂CO₃⑤稀H₂SO₄　⑥Na₂SO₄　⑦Na₂SO₃．

A．

只有①

B．

①④⑤

C．

④⑥⑦

D．

①④⑦

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	2mol鈉與過量鹽酸反應生成NA個H2分子
	B．	金屬鈉加到冷水中，反應的離子方程式是：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	1molNa2O2與足量的水反應，轉移電子數為2NA個
	D．	為測定熔融NaOH的導電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進行測量

4．某研究性學習小組的同學查閱資料獲得如下信息：①NH₃可與CuO反應，產物之一是N₂；②氮化鎂易與水反應生成Mg（OH）₂與NH₃．他們設計了如圖所示的裝置驗證上述信息
（1）檢查本套裝置氣密性的方法是連接裝置后A處微微加熱，E、G中導氣管有氣泡冒出，停止加熱導氣管中有一段水柱上升，證明裝置氣密性完好，試管中的試劑通常是氫氧化鈣和氯化銨，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥氣體．
（2）本套裝置有三處需要加熱，實驗中應放在最后加熱的是F，這樣操作的目的是防止裝置F中空氣未排凈，鎂和空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳發生反應，氮化鎂和水也反應，制得氮化鎂不純，證明C中反應有水生成的現象是裝置D中無水硫酸銅白色變化為藍色．

3．A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學式SO₃；
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式KOH．