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2．甲、乙、丙為中學化學常見物質，它們有如下轉化關系．其中不能實現的一組是D

	甲	乙	丙
A	Na2CO3	NaHCO3	CO2
B	Mg（OH）2	MgCO3	CO2
C	NaAlO2	Al（OH）3	AlCl3
D	Al（OH）3	Al	AlCl3

1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的標志是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．向盛有20mL 0.1mo1•L^-1的稀硫酸的兩個燒杯中分別逐滴加入．（1）0.1mol•L^-1的Ba（0H）₂溶液20mL，（2）0.1mol•L^-1的Bacl₂溶液20mL．那么兩個燒杯中反應后的溶液中自由移動離子濃度發生如何變化？導電能力發生如何變化？

17．某化學研究性學習小組需配制含有NH${\;}_{4}^{+}$，Cl^-，K⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$的植物培養液500mL，且使培養液中c（Cl^-）=c（K⁺）-C
（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.4mol•L^-1，實驗室提供的藥品有：NH₄Cl、KCl、（NH₄）2SO₄、K₂SO₄和蒸餾水
（1）該植物培養液中，NH₄⁺的物質的量濃度為0.8mol/L．
（2）甲同學用14.9g KCl和26.4g（NH₄）₂SO₄三種物質進行配制，也可達到實驗要求
（3）乙同學用（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl和K₂SO₄三種物質進行配制，也可達到實驗要求，其中（NH₄）₂SO₄的物質的量濃度為0.1mol，NH₄Cl的質量為0.2mol；若將該植物培養液加水稀釋至800mL，則稀釋后溶液中NH₄Cl的物質的量濃度為0.25mol/L．

16．下列解釋事實的反應方程式正確的是（　　）

	A．	亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
	B．	SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
	C．	燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
	D．	濃硫酸處理少量氨氣：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4

15．取一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物樣品，分成兩等份，對其中一份樣品進行加熱完全分解產生CO₂ 112mL，另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀鹽酸時產生CO₂ 112mL，過量時產生CO₂ 448L（氣體體積均為標準狀況）
（1）碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質的量之比1：1．
（2）鹽酸物質的量濃度為0.1mol/L．（保留2位有效數字）

14．氟氧酸（HOF）是唯一可分離處固態的“次鹵酸”，具有爆炸性．若agHOF中所含分子數與13.44L標準狀況下CH₄所含分子數相等，a的值為（　　）

A．

18.0

B．

21.6

C．

25.2

D．

28.8

13．1mol粒子集合體所含的粒子數與12g¹²C中所含碳原子數相同，把1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數N_A，每個碳原子的質量為$\frac{12}{{N}_{A}}$g．

12．某化學小組同學發現84消毒液（主要成分為NaClO）與潔廁劑（主要成分為鹽酸）室溫下混合有Cl₂生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl₂．
若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用圖裝置制取Cl₂．裝置中儀器a的名稱為分液漏斗．甲同學為證明Cl₂溶于水有酸性物質生成，將發生裝置產生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO₃粉末，有無色氣泡產生．乙同學認為不合理，理由是氯氣中混有HCl．
又知：室溫下H₂CO₃的電離常數K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，則pH=8.0的NaHCO₃溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=5.6×10^-3：1．

11．下列各組中反應速率一定相同的是（　　）

	A．	表面積完全相同的鋅片分別與同濃度、同體積的鹽酸、硫酸在相同溫度下反應
	B．	100℃時，向A、B兩個容器中分別加入0.2mol的HI發生分解反應
	C．	同溫下，分別向盛有等濃度的100mL、200mL鹽酸的兩個燒杯中加入表面積相同的石灰石
	D．	0.5mol•L-1的NaHCO3溶液分別與1mol•L-1鹽酸和0.5mol•L-1硫酸混合