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10．常溫常壓下，將24ml的氧氣和硫化氫的混合氣體點火燃燒，充分冷卻反應后到原來狀態，測得有6ml
二氧化硫生成，原混合氣體中硫化氫的體積是（　　）

A．

6ml

B．

12ml

C．

15ml

D．

18ml

9．物質的熔沸點能用鍵能大小解釋的是（　　）

A．

H2O＞H2S

B．

N2＞O2

C．

Na＞K

D．

SiO2＞CO2

8．下列分子中各原子都滿足了8電子穩定構型的是（　　）

A．

H2O

B．

SF4

C．

BF3

D．

PCl3

7．下列變化必須加入還原劑才能實現的是（　　）

A．

Cu→Cu2（OH）CO3

B．

HCl→Cl2

C．

Fe2O3→Fe

D．

Al（OH）3→Al2O3

6．向35.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體完全反應，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為49g．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	Cu與Cu2O 的物質的量之比為2：1
	B．	硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
	C．	產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
	D．	Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

5．Mg-H₂O₂電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　　）

	A．	Mg電極是該電池的正極
	B．	H2O2在石墨電極上發生氧化反應
	C．	石墨電極附近溶液的OH-的物質的量濃度增大
	D．	溶液中Cl-向正極移動

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol•L-1的NaCl 溶液中含有Cl-的數目為NA
	B．	78g 苯含有C=C雙鍵的數目為3NA
	C．	常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
	D．	標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

3．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti²⁺基態的外圍電子排布式可表示為3d²．
②BH₄^-的空間構型是正四面體（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂ $?_{輸氫}^{儲氫}$2NH₃實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是ABCD（多項選擇）．
A． NH₃分子中N原子采用sp³雜化
B． 相同壓強時，NH₃沸點比PH₃高
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
D．CN^-的電子式為[：C┇┇N：]^-
（3）2008年，Yoon等人發現Ca與C₆₀（分子結構如圖1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，C₆₀是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C₆₀分子中，含有σ鍵數目為90N_A．
（4）一種由Mg和H元素組成的物質是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，該物質化學式為MgH₂．

2．E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：

（1）C分子中含氧官能團的名稱為醚鍵、羰基．
（2）由B→C的反應類型為氧化反應．
（3）由A制備B的過程中有少量副產物F，它與B互為同分異構體，F的結構簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環氧乙烷（ ）．
寫出以鄰甲基苯酚 （ ）和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

1．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過過濾、干燥（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO₂，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為3Na₂SO₄+8C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na₂S水解，而稀堿液能抑制Na₂S水解．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S^2-）=4×10^-36．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）₂的K_sp分別為8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是x=12、pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001 mol•L^-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 mol•L^-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO₄^2-、Cl^-．