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20．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
	B．	0.1 mol•L-1的NH4Cl與0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-）
	C．	pH=9.4、濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
	B．	煤的干餾和氣化都是物理變化
	C．	氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
	D．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強

18．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　　）

A．

H2O

B．

CO2

C．

CH3COOH

D．

CH3COONa

17．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
	B．	常溫下，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	C．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

16．二氧化硫不具有的性質(zhì)是（　　）

A．

會形成酸雨

B．

漂白性

C．

還原性

D．

無色無味

15．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題．
（1）如圖裝置中儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少熱量散失．
（3）若通過實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，測得的中和熱數(shù)值會無影響 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

14．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和30個中子，該原子的核外電子數(shù)為（　　）

A．

4

B．

26

C．

30

D．

56

12．有關(guān)實驗操作正確的是（　　）

	A．	加熱蒸發(fā)皿時墊上石棉網(wǎng)		B．	將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量
	C．	在量筒中溶解氯化鈉固體		D．	將pH試紙浸入待測液中測定pH

11．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？確保鹽酸被完全中和
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為△H₁=△H₂＜△H₃．
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是因為硫酸與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱．