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20．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，能發生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑②能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂．（填編號）①NaCl　②NH₄Cl�、跦₂O₂�、軡釮₂SO₄
反應的化學方程式為NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+NaCl+2H₂O．若此廢水呈強堿性，需調節溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應的方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）向等物質的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是
A．OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O  B．2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O
C．2OH^-+CO₃^2-+4H⁺→CO₂↑+3H₂OD．OH^-+CO₃^2-+3H⁺→CO₂↑+2H₂O．

19．某廢水中可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^一、CO₃^2-、S^2一、SO₃^2-、SO₄^2-現取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現象如下：下列說法正確的是（　�。�

	A．	根據實驗①中的現象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr
	B．	根據實驗②中的現象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+
	C．	根據實驗③中的現象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
	D．	原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能確定是否含有SO32-、SO42-

18．依據常見化學反應方程式A+B→X+Y+H₂O，請回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B組成的陰、陽離子電子數均為10，且焰色反應為黃色．則A的原子結構示意圖為，B中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵．又知X溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質，則Y的結構簡式為CH₃CHO；從結構上看，CH₃OCH₃與A的關系是同分異構體．
（3）已知A為Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO．
①寫出該反應的化學方程式3Fe（NO₃）₂+4HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
②若用1mol A與足量B發生反應，則被還原的B質量是21g．

17．原子序數之和為16的三種短周期元素x、y、z對應的單質 X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發生如圖所示的變化．已知B分子組成中z原子個數比C分子中少一個．
請回答下列問題：
（1）單質Y的結構式為N≡N．
（2）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍，請用離子方程式表示變藍的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）寫出A與C反應生成Y和B的化學方程式6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O．
（5）用電子式表示B的形成過程．

16．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶   液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示．       
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環形玻璃攪拌棒
（2）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．

溫度 實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol （取小數點后一位）．
（4）如果用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度，中和熱實驗數值偏低．（填“偏高”，“無影響”或“偏低”）

15．下列實驗不能做為判斷依據的是（　�。�

	A．	根據鈉和鎂分別與冷水的反應情況，判斷鈉和鎂金屬性的強弱
	B．	根據氯水與溴化鈉溶液的反應情況，判斷氯和溴非金屬性的強弱
	C．	根據HF和HCl的水溶液的酸性強弱，判斷氟與氯非金屬的強弱
	D．	根據Na+和K+的氧化性的強弱，判斷鈉和鉀的金屬性的強弱

14．有幾種元素的微粒的電子層結構如圖所示：
（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是Ar．
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是S^2-．
（3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變為原子，原子的還原性很強，這種微粒的符號是K⁺．
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是Cl^-．

13．在第n層電子層中，當它作為原子的最外電子層時，容納電子數最多與第（n-1）層相同；當它作為原子的次外電子層時，其電子數比第（n-1）層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（　�。�

A．

必為第1層

B．

只能是第2層

C．

只能是第3層

D．

可以是任意層

12．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行以下探究活動：
【探究一】
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到干燥氣體Y．
①甲同學認為X中可能含有Fe³⁺和Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用b（填序號）．
a．KSCN溶液    b．鐵氰化鉀溶液    c．鹽酸
②乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，充分反應后，加入足量BaCI₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．可推知氣體Y中SO₂的體積分數為50%．
【探究二】
據探究一所測SO₂的體積分數，丙同學認為氣體Y中可能還含有CO₂和Q氣體，因此設計了下列實驗裝置（圖中夾持儀器省略，實驗前已將裝置中空氣排盡）進一步探究．
（3）裝置A中的現象是溶液顏色變淺，其作用是除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡．

（4）為判斷CO₂是否存在，需將裝置M添加在b．   （填序號）；
a．A之前    b．A～B之間    c．B-C之間    d．C～D之間
若存在CO₂，則產生CO₂氣體的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（5）若C中固體變紅，D中固體變藍，則Q是H₂（填化學式），產生該氣體的原因是隨著反應的進行，濃硫酸變稀，鐵與稀硫酸反應生成氫氣．
（6）若某氣體可能由CO₂、SO₂、H₂中的一種或多種組成，經測定其中氧的質量分數為50%，則該氣體的組成可能為ace（填序號）．
a．SO₂    b．H₂、SO₂   c．H₂、CO₂    d．CO₂、SO₂    e．  CO₂、SO₂、H₂．

11．利用如圖裝置進行實驗，開始時，左右兩管液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法正確的是（　　）

	A．	左管中O2得到電子，右管中H+得到電子
	B．	一段時間后，左管液面低于右管液面
	C．	a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe-3e-=Fe3+
	D．	a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小