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16．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同
	B．	2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
	C．	在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA
	D．	17g氨氣所含氫原子數(shù)目為NA

15．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（　　）

	A．	0.1mol NH4Cl		B．	0.1mol NH4NO3
	C．	1.204×1023個(gè)CO（NH2）2		D．	0.2mol NH3•H2O

14．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

CO2

B．

銅

C．

熔融的NaOH

D．

NaC1溶液

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
合金質(zhì)量	0.255g	0.385g	0.459g
氣體體積	280mL	336mL	336mL

（1）分析上表數(shù)據(jù)后填空：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫(xiě)出）乙、丙
②據(jù)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）甲中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請(qǐng)計(jì)算：
①濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
②加入NaOH溶液的體積．

12．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1的說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
	B．	當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
	C．	當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
	D．	當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，吸收1300 kJ的能量

11．能抑制水的電離，并使溶液中c （H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通CO₂
④向水中通NH₃
⑤向水中加NaHSO₄固體．

A．

①③

B．

③⑤

C．

①②④

D．

⑤

10．常溫下，某溶液由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	c（OH-）可能為0.01 mol/L		B．	c（OH-）可能為1×10-12mol/L
	C．	該溶液不可能是酸溶液		D．	該溶液可能是堿溶液

9．NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：Na₂CO₃+nH₂O→Na₂CO₃•nH₂O（n為平均值，n≤10）．取沒(méi)有妥善保管的NaHCO₃樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁�加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如右圖．（已知鹽酸滴加至10mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生氣體，加至15mL時(shí)生成CO₂112mL，溶解的CO₂忽然不計(jì)）
試求：（1）所加鹽酸物質(zhì)的量濃度
（2）x的值
（3）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

8．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應(yīng)①中還原劑是Cu，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO₃            B．K₂SO₄         C．Cu（NO₃）₂．

7．有一瓶溶液只含Cl-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液$\stackrel{過(guò)量NaOH}{→}$白色沉淀；
②將①所得溶液$\stackrel{△}{→}$放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
③原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀．
④原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的離子是Na⁺、K⁺．
（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”）可以，并說(shuō)明理由溶液顯電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子．