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16．在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　　）

	A．	負極反應為Cu-2e-═Cu2+		B．	正極反應為 Zn-2e-═Zn2+
	C．	Zn為負極，Cu為正極		D．	該裝置能將電能轉化為化學能

15．某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，現通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na₂CO₃放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒 （填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入100mL容量瓶（填儀器名稱）
③繼續加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為1%
（3）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液時，下列操作中的ac會導致結果偏低（請用序號填寫）
a．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
b．定容時俯視刻度線
c．定容時仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

14．（1）已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=1，R元素在RO₃^n-中的化合價是+5．
（2）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質．例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④． （填編號）．
②標出下面化學方程式電子轉移的方向和數目（用雙線橋表示），并回答有關問題
Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反應中的還原劑KI．

13．表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配　料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、防潮

（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是受熱易分解．
（2）已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，碘酸鉀的化學式為KIO₃．
（3）用單質碘（I₂）與氯酸鉀發生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為I₂+2KClO₃=Cl₂↑+2KIO₃．

12．完成下列問題
（1）0.5mol H₂O的質量為9克，其中共含有1.5N_A個原子．
（2）質量相同的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是CO₂ （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH₃．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

11．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaNO3
	D．	H++OH-=H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

10．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

	A．	在常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數目為NA
	B．	32 g氧氣含的原子數目為NA
	C．	5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA
	D．	2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數為1.4 NA

9．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	石灰石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	B．	氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
	C．	氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O
	D．	鐵屑溶于稀硫酸溶液：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

8．下列實驗操作時，不正確的是（　　）

	A．	稱量氫氧化鈉固體直接放在濾紙上稱量
	B．	配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶中可以有水存在
	C．	酒精燈不慎碰翻著火，用濕布蓋滅
	D．	不慎把濃硫酸沾在手上，立即用大量水沖洗，并涂少量碳酸氫鈉稀溶液

7．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol•L^-1．
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4mol•L^-1的稀硫酸，該學生需要量取5.4mL上述濃硫酸進行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是①②③⑦（填編號），配制過程中還缺少的儀器是250mL容量瓶（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；   ②膠頭滴管；   ③量筒；    ④藥匙；⑤圓底燒瓶； ⑥天平；       ⑦燒杯；    ⑧普通漏斗
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是①③（填序號）．
①定容時俯視觀察
②定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移
④容量瓶使用時未干燥．