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6．根據(jù)要求回答下列有關問題：
（1）將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，反應現(xiàn)象為產生了大量的紅棕色的煙，將反應后的產物溶于水配成飽和溶液，并將該溶液分成兩份，分別進行如下實驗：
（2）向其中一份溶液中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（3）將另一份滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列膠體的性質中，可證明該液體為膠體的方法是a（填序號，下同），可去除Fe（OH）₃膠體中的離子，凈化膠體的是操作為d．
a．丁達爾效應       b．電泳      c．聚沉    d．滲析．

5．國際化學年的中國宣傳口號是“化學--我們的生活，我們的未來”．學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理．請?zhí)羁眨?br />（1）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請寫出發(fā)生的兩個化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用．
①氯氣溶于水生成有漂白性物質的離子方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
②工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應可制得漂白粉，其化學方程式為Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
③某學生用如圖所示的方法研究氯氣的漂白性，已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣．回答下列問題：
A裝置中盛有的試劑為濃硫酸，作用為吸收氯氣中的水蒸氣．與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是B內布條不退色，C內布條退色．該實驗設計存在事故隱患，應在D處增加一裝置，該裝置中應加入一種試劑以除去多余的氯氣，該反應的離子方程式為2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O．

4．根據(jù)要求回答下列有關問題：
（1）NH₃的摩爾質量為17g/mol；3.4g NH₃的物質的量為0.2mol，所含氫原子數(shù)為0.6N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值），與標準狀況下3.36 L的CH₄所含氫原子數(shù)相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
①該混合液中含溶質MgCl₂的物質的量為0.1mol，
②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質的量濃度為0.1mol/L．

3．下列溶液中含Cl^-濃度最大的是（　　）

	A．	10mL 0.1mol•L-1的氯化鋁溶液		B．	10mL 0.2mol•L-1的氯化鈣溶液
	C．	30mL 0.2mol•L-1的氯化鉀溶液		D．	40mL 0.25mol•L-1的氯化鈉溶液

2．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
	C．	0.5mol•L-1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NA
	D．	0.1 mol 氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯氣的摩爾質量為71
	B．	將標準狀況下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的濃度為0.5mol/L
	C．	常溫常壓下，等體積的CO和H2的質量比為1：1
	D．	物質的摩爾質量 （以g．mol-1為單位）在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量

20．下列離子組能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Na+、CO32-、OH-		B．	Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	Mg2+、K+、OH-、Cl-		D．	H+、CO32-、NO3-、K+

19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═Ba SO4↓
	B．	稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	石灰石溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=+CO2↑+H2O
	D．	氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

18．某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖a連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖b連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（　　）

	A．	NaCl是非電解質
	B．	NaCl溶液是電解質
	C．	NaCl在在電流作用下電離成Na+和Cl-
	D．	NaCl溶液中存在大量可自由移動的離子

17．下列物質能夠導電且屬于電解質的是（　　）

A．

稀鹽酸

B．

蔗糖

C．

硝酸鉀晶體

D．

熔融氯化鈉