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6．實驗室現需配制物質的量濃度為1mol•L^-1的NaOH溶液480mL．
（1）實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為20g．
（3）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請解釋原因SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（用化學方程式表示）

5．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	圖表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	B．	圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
	C．	圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
	D．	圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催 化劑時，反應過程中的能量變化

4．用化學知識填空：
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH₃•H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應式為2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池正極的電極反應式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

3．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、Al3+、HCO3-、NO3-		B．	AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
	C．	NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-		D．	Na+、NO3-、Fe3+、I-

2．下列各反應中屬于水解反應的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
	C．	HCO3-+OH-=H2O+CO32-		D．	HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

1．除去括號中的雜質，填寫涉及的離子反應方程式或化學方程式．

編號	混合物	方程式
①	溶液：FeCl2 （FeCl3）
②	固體：SiO2 （CaCO3）
③	氣體：CO2 （HCl）
④	固體：NaCl（NH4Cl）

20．以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發生反應：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O（離子方程式）．
（2）氨是一種重要的化工產品，密度比空氣小（填“大”或“小”）．工業上制備氨氣的化學方程式為N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃．以氨氣為原料制備硝酸涉及到的反應有4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（3）氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業．電解飽和食鹽水的產物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑工業上制取漂白粉的反應化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
①產生刺激性氣味氣體的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②根據上述實驗現象，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
A．酸性        B．吸水性       C．脫水性       D．強氧化性
（5）銅和濃硝酸反應的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．若參加反應的Cu質量為3.2g，生成NO₂氣體2.24L（標準狀況下），則轉移電子物質的量為0.1mol，被還原的與未被還原的HNO₃物質的量之比為1：1．

19．在強堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、SO42-、Cl-		B．	Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	Mg2+、Na+、SO42-、Cl-		D．	Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

18．實驗室制備氣體時，可根據反應物的狀態、反應條件和生成氣體的性質來選擇氣體的發生裝置．

編號	A	B	C
發 生 裝 置

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發生裝置是A（寫編號）；
（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發生裝置是C（寫編號），寫出微熱時的反應方程式NaCl+H₂SO₄ $\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a） 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①用“單線橋”在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目．
②反應中Cl元素被氧化，KMnO₄是氧化劑．當有1mol電子轉移時，可生成氣體11.2升（標準狀態下）．
（b） 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發生反應的化學方程式_MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是NaOH，有關的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

17．（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等通稱為擬鹵素，它們的性質與鹵素相似，氧化性強弱順序是：（OCN）₂＞Cl₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂，寫出下列反應的方程式
（1）（OCN）₂+KI（OCN）₂+2KI=I₂+2KOCN
（2）AgCN光照2AgCN $\stackrel{光照}{→}$ 2Ag+（CN）₂
（3）（SCN）₂+H₂O（SCN）₂+H₂O=HSCN+HSCNO．