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6．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22．下列說法不正確的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

	A．	X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
	B．	由X、Y和氫三種元素形成的化合物中有共價鍵
	C．	物質WY2、W3X4均有熔點高、硬度大的特性
	D．	T元素肯定是金屬元素

5．分析下列列氧化還原反應，回答有關問題．
（1）2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O
被還原的元素Mn，發生氧化反應的物質KI．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1．

4．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響
	B．	由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低
	C．	配位數就是配位鍵的數目
	D．	離子晶體一般都是非等徑球的密堆積

3．科學家發現一種化學式為H₃的分子．1molH₃和1molH₂一定具有相同的（　　）

A．

原子數

B．

體積

C．

電子數

D．

分子數

2．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）

	A．	Na+   K+   CO32-  Cl-		B．	Na+  Cu2+  SO42- NO3-
	C．	K+  Na+ SO42-  Cl-		D．	Ba2+ HCO3- NO3-　K+

1．用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數值）：

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
Ⅰ	x＞a	電極附近出現黃色，有氣泡產生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x＞b	電極附近出現黃色，無氣泡產生	有Fe3+，無Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+，無Cl2

（1）用KSCN檢驗出Fe³⁺的現象是溶液變紅．
（2）I中，Fe³⁺產生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化．寫出有關反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；．
（3）由II推測，Fe³⁺產生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有還原性．
（4）II中雖未檢驗出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
Ⅳ	a＞x＞c	無明顯變化	有Cl2
Ⅴ	c＜x＜b	無明顯變化	無Cl2

①IV中檢測Cl₂的實驗方法濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍．
②與II對比，得出的結論（寫出兩點）：加大電壓cV以上時可以生成Cl₂；陽極放電順序Fe²⁺＞Cl^-．

20．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞cCH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	D．	0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

19．下表中對應關系正確的是（　　）

A	CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl	均為取代反應
B	由蛋白質得到氨基酸、由淀粉得到葡萄糖	均發生了水解反應
C	Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Zn+Cu2+═Zn2++Cu	均為單質被還原的置換反應
D	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  Cl2+H2O═HCl+HClO	均為水作還原劑的氧化還原反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
	B．	用NaOH溶液可以區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
	C．	用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
	D．	油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物相同

17．下列關于CO的敘述正確的是（　　）

	A．	CO的摩爾質量是28g
	B．	1mol CO中所含分子數為6.02×1023個
	C．	1 mol CO的質量是28 g/mol
	D．	常溫常壓下，1 mol CO的體積為22.4 L