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7．把兩份質量均是m g的鋁粉，分別投到盛有100mL的濃度均為1.0mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液的兩燒杯中，充分反應后，則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	若兩燒杯中鋁粉均已完全溶解，則兩燒杯中放出氫氣的量相同
	B．	若兩燒杯中鋁粉均未完全溶解，則盛氫氧化鈉溶液的燒杯中放出氫氣的量更多
	C．	若反應后，有一個燒杯中鋁粉完全溶解，另一個燒杯中鋁粉沒有完全溶解，則那個還有鋁沒有溶解的燒杯原來盛著的是氫氧化鈉溶液
	D．	無論如何，鹽酸與鋁粉反應產生的H2不可能比氫氧化鈉溶液與鋁粉反應產生的H2多

6．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	投入鋁粉產生H2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
	B．	澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42-、K+、NO3-
	C．	有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-
	D．	中性的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、AlO2-

5．下列是某同學的設計的家庭小實驗，其中不能成功的是（　　）

	A．	用小蘇打檢驗面團發酵產生的酸
	B．	用碘酒證明馬鈴薯中含有淀粉
	C．	用食醋除去熱水瓶中的水垢
	D．	用淀粉直接檢驗加碘鹽中含的碘元素

4．“市民利益無小事，食品安全是大事”，袋裝食品更受各部門的關注，為了延長食品的保質期，在袋裝食品的袋中往往放入一小包上面標有“不可食用”的字，則這包中裝的物質可能是（　　）

A．

食鹽和味精

B．

味精和糖

C．

鐵粉和硅膠

D．

鐵粉和堿石灰

3．把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol•L^-1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，回答下列問題，要求寫出計算過程．
①鹽酸的物質的量濃度0.5mol•L^-1．
②合金中鎂的質量0.12g．

2．工業中以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂）為原料冶煉鋁過程如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實驗室里過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）不溶物A是SiO₂（填化學式，下同），不溶物B是Fe（OH）₃．
（3）寫出操作Ⅰ中所發生反應的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，寫出生成不溶物C的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）氧化鋁的熔點高達2054℃，工業上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點．

1．某校化學興趣小組為研究Cl₂的性質，設計如圖所示裝置進行實驗．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體．
（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現象為無色溶液變藍色；發生反應的化學方程式為Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的④裝置（填序號），該裝置的作用是干燥Cl₂．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發生反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

20．為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化學興趣小組做了如下實驗：
（1）觀察氯水顏色，發現氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是Cl₂（用化學符號表示，下同）
（2）取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是Cl^-
（3）在氯水中的試管中加有色布條褪色，說明氯水中含有HClO．

19．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：①Fe³⁺→Fe²⁺；②NO₃^-→NO；③MnO₄^-→Mn²⁺．如果獲得等物質的量的I₂，則消耗Fe³⁺、NO₃^-、MnO₄^-的物質的量，按從少到多的順序排列的是（　　）

A．

①②③

B．

③②①

C．

②③①

D．

③①②

18．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	往氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	C．	往澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-
	D．	鐵粉和濃鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑