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7．“摩爾鹽”1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化學中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解．某學習小組欲探究其分解產物．
（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe₂O₃　SO₂　NH₃　H₂O        
B．FeO　SO₃　NH₃　H₂O
C．FeO　SO₂　NH₃　H₂O           
D．Fe₂O₃　SO₃　SO₂　NH₃　H₂O
根據所學知識，可確定C不成立（填序號）．
（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）₂溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實驗現象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質．
（3）【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N₂，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實驗中觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發生反應的離子方程式為H₂O₂+SO₂+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H⁺．
③實驗驗證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色證明產物不含FeO．
（4）【實驗結論與反思】通過實驗現象和認真反思，上述（1）猜想中一定正確的是D（填序號）．

6．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產品的流程圖．

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．
已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO₃^-．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入藥品的順序可以為①②④③（填序號）
①NaOH溶液      ②BaCl₂溶液     ③過濾后加鹽酸    ④Na₂CO₃溶液
（3）過程②中由MgCl₂•6H₂O制得無水MgCl₂，應如何操作在氯化氫氣流中加熱至恒重．
（4）從能量角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（5）從第③步到第④步的目的是濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br₂，并用SO₂吸收．主要反應的化學方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

5．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

（1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是I^-（填化學式）．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是CD
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯      B．表面皿       C．坩堝       D．酒精燈      E．干燥器
（3）步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，還需經過蒸餾，指列實驗裝置（圖2）中的錯誤之處．
①溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向錯誤；
③加熱時在燒杯上沒有墊石棉網；
進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱均勻，容易控制反應溫度，反應溫度低于100℃；最后晶態碘在蒸餾燒瓶里聚集．
（4）步驟④反應的離子方程式是2I^-+4H⁺+MnO₂=I₂+Mn²⁺+2H₂O．若用碘鹽中的KIO₃作氧化劑，在酸性溶液中氧化I^-，寫出反應的離子方程式5I^-+6H⁺+IO₃^-=3I₂+3H₂O．
（5）檢驗海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進行，檢驗時可用的試劑是淀粉．
（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；（F）將分液漏斗上口倒出上層溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔； （H）靜置，分層．就此實驗，完成下列填空：
正確操作步驟的順序是C→B→D→A→G→H→E→F．

4．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出．趁熱過濾，分離出晶體A．將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出．
（1）晶體A的主要成分是NaCl（填化學式）．
（2）晶體B的主要成分是KNO₃（填化學式），含有的少量雜質是NaCl（填化學式），要除去晶體B中的少量雜質的方法是重結晶．
（3）用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質的方法，這種方法適用于晶體A（填“A”或“B”）．

3．N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下22.4L甲醇中含共價鍵數為5NA
	B．	500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子數為NA
	C．	28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
	D．	1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數均為9 NA

2．去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	每個去甲腎上腺素分子中含有2個酚羥基
	B．	去甲腎上腺素能與酸性KMnO4溶液反應
	C．	1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發生取代反應
	D．	去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

1．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0，體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）能說明該反應已經達到平衡狀態的是bc
a．v（NO₂）=2v（O₂）   b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        d．容器內物質的密度保持不變
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是b，
（3）用O₂的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol•L^-1•s^-1．
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是ac
a．將容器體積變為1Lb．適當升高溫度c．增大O₂的濃度d．選擇高效的催化劑．

20．某實驗小組的同學用圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O
回答下列問題：
（1）左側為電源正極．（填“正”或“負”）
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側溶液變藍色的原因？左側溶液中發生了反應2I^--2e^-=I₂，I^-被氧化生成I₂，I₂遇淀粉變藍．
（3）寫出右側發生的有關電極反應的反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
（4）電解反應結束時，左側溶液中還有 I^-．（填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內發生反應的總化學方程式：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應變．（填“變”或“不變”）

19．用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂KNO₃的U型管）構成一個雙液原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為Ag⁺+e^-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍能繼續工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同．

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

③④

18．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	鐵制品表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
	B．	在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
	C．	馬口鐵（鍍錫）外層鍍層被破壞后，里面的鐵更易被腐蝕
	D．	利用外加電流的陰極保護法，可以將水下的鋼閘門與電源正極相連