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17．下列說法正確的是（　　）

	A．	二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性
	B．	濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
	C．	可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
	D．	過量的Cu與濃硝酸反應不可能有一氧化氮生成

16．下列說法不正確的是（　　）

	A．	治理擁堵，減少汽車尾氣排放，大力發展清潔能源可以有效減少霧霾
	B．	銅的金屬活動性比鋁弱，可以用銅罐代替鋁罐儲運濃硝酸
	C．	光化學煙霧的形成和氮的氧化物有關，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物質
	D．	硫化鈉和亞硫酸鈉的固體如果長期暴露在空氣中容易變質

15．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1L0.1 mol•L-1的氨水中含有0.1NA個OH-
	B．	78gNa2O2固體中含有的陰離子數目為2NA
	C．	常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子
	D．	常溫下，4gCH4中含有4NA個C-H共價鍵

14．原子結構與元素周期表存在著內在聯系．根據已學原子結構及晶體知識，請回答下列問題：
（1）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構型的元素位于周期表中ⅡB族．
（2）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：3d²4s²．
（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si、S．

13．（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號¹⁸O．
（2）元素周期表中，所含元素超過18種的周期是第六、七周期．
（3）葡萄糖的結構簡式是CH₂OH（CHOH）₄CHO．

12．下列基態原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）

	A．	K：1s22s22p63s23p64s1		B．	Fˉ：1s22s22p6
	C．	Fe：1s22s22p63s23p63d54s3		D．	Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

11．若1gCO₂中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為（　　）

A．

$\frac{1}{44}$mol-1

B．

$\frac{x}{22}$mol-1

C．

$\frac{3x}{44}$mol-1

D．

$\frac{44x}{3}$mol-1

10．下列玻璃儀器洗滌方法正確的是（　　）

	A．	做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌
	B．	做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌
	C．	盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
	D．	用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌

9．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種10電子分子，C、D最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期IVA族，A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞N＞H（用元素符號填寫）．
（2）化合物BA₄的空間構型為正四面體；化合物E₂D₂中化學鍵類型為離子鍵、共價鍵． 化合物C₂A₄是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩定結構，寫出C₂A₄的電子式．
（3）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，A、C、D三種元素可形成一種共價化合物N（N為強電解質）．0.2mol/L50mLN與0.2mol/L55mLR的稀溶液混合，測得放出的熱量為akJ．寫出該反應的熱化學方程式：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃ （aq）+H₂O（l）△H=-100akJ/mol．
（4）請用離子方程式解釋E₂BD₃溶液呈堿性的原因CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-． 0.2mol/L該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

8．使用膽礬（CuSO₄•5H₂O）配制1L 0.2mol•L^-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（　　）

	A．	將膽礬加熱除去結晶水后，稱取32 g溶解在1 L水里
	B．	稱取膽礬50 g，溶解在1 L水里
	C．	將32 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
	D．	將50 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L