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7．實驗室欲配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是（　　）

	A．	稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢
	B．	定容時，俯視刻度線
	C．	定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出
	D．	移液前，容量瓶中有少量蒸餾水

6．化合物F是茉莉花香型日用香精的主香劑，可通過以下方法合成：

（1）化合物A 中的官能團為碳碳雙鍵和羰基（填官能團名稱）．
（2）由B→C的反應類型是加成反應；化合物E的結構簡式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的F 的一種同分異構體的結構簡式：等．
I．能與NaHCO₃溶液反應產生氣體
II．分子中含有5種不同化學環境的氫
III．分子中含有1個六元碳環
（4）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護碳碳雙鍵，使之不被氧化或防止碳碳雙鍵被氧化．
（5）已知：
請寫出以 為原料制備化合物X（結構簡式見圖）
的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

5．W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的四種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態化合物M可做制冷劑，其水溶液呈堿性，W為非金屬元素，其固體單質在X₂中燃燒產物可使品紅溶液褪色，請回答：
（1）W元素原子結構示意圖是；該元素最高正化合價與最低負化合價分別是+6和-2．
（2）Y元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的化學方程式是HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，
（3）以上四種元素中，其中三種元素所對應的氧化物中，有一種物質能與水反應生成氣體，且該反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比是：1：2．

4．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發生臭氧氧化還原反應：

1mol 對稱結構的有機物A水解生成2mol鄰羥基苯甲醇和 1molC．A 的分子式為C₁₆H₁₄O₆，遇 FeCl₃溶液顯紫色．G的分子式為 C₇H₁₂O，以下A～H均為有機物，其轉 化關系如下：

（1）A 的結構簡式為，C俗稱為草酸；
（2）寫出C使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應方程式：； 寫出C與對苯二甲醇在一定條件下發生縮聚反應的化學反應方程式：；
（3）若H與G分子具有相同的碳原子數目，且 1molH 能與足量的新制銀氨溶液反應生 成4mol單質銀．寫出H與足量銀氨溶液反應的化學方程式：；
（4）寫出F生成G的化學反應方程式：；
（5）反應①的作用是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，試劑 a 為NaHCO₃溶液；
（6）下列說法正確的是ad； 
a．由乙烯制C的過程中涉及加成反應、取代反應、氧化反應 
b． 不能發生縮聚反應
c.1molE 最多消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量之比為2：2：1：1
d．由到F反應是否進行完全，可用FeCl₃溶液檢驗
（7）同時滿足下列條件的 H 的所有同分異構有4種，寫出其中含有4種氫的同分 異構的結構簡式：；
a.1mol 該物質最多可以消耗 1mol 碳酸氫鈉 
b.1mol 該物質最多可以與 2mol 新制氫氧化銅反應 
c．含三個甲基
（8）利用題干中的信息，寫出由苯乙烯為原料合成的最佳路線流程圖（不參考答案能選用其他任何有機試劑，無機試劑任選）． 流程圖示例如下：
CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

3．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，
s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子最外層電子數是內層電子數的3倍；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態．
（1）E元素基態原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）；
（3）B₂A₄是石油煉制的重要產物之一．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為sp²；B₂A₄分子的空間構型是平面構型；1molB₂A₄分子中含σ鍵數目為5mol．

2．（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：


①蒸餾燒瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填儀器序號）
（2）分離碘水中的碘應先選擇裝置分液漏斗（填名稱）
（3）現欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②所取濃硫酸的體積為2.7mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是BCD
A．取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移
D定容時俯視
E顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

1．已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：碳、鈉；
（2）E在周期表中的位置為：第三周期第ⅤⅡA族，
（3）C離子的結構示意圖為：；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O（用元素符號表示）；
（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：HClO₄＞H₂CO₃（用對應的化學式表示）
（6）寫出C、D兩種元素組成的一種既有離子鍵又有共價鍵的常見化合物的電子式：；
（7）寫出E與水反應的離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

20．為了驗證氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強，某化學實驗小組利用題中所給試劑設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放的試劑是A，C中盛裝的試劑是B（填下列所給試劑的代碼），
A．淀粉KI溶液  B．NaOH溶液  C．濃鹽酸 D．MnO₂
（2）裝置B中實驗現象為淀粉KI溶液變藍，反應的化學反應方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（3）C裝置的作用是除去多余的氯氣．
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強（試舉一例）．高氯酸酸性強于高碘酸，氯的非金屬性強于碘元素的非金屬性．

19．位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數之和為18．F是其所在周期中最活潑的金屬元素．根據推斷回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式K⁺K⁺．
（2）用“＞”或“＜”填空：

離子半徑	非金屬性	酸性	沸點
F+＜D2-	A＜B	D的最高價氧化物的水化物＜E的最高價氧化物的水化物	C的氫化物＞E的氫化物

（3）一定條件，在水溶液中1mol E^-、EB_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①d點對應的微粒是ClO₄^-（填離子符號）                                                                        
②b→a+c反應的離子方程式為3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）

18．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為2mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）
請回答下列有關問題：
（1）合金中Al的質量為1.08g．
（2）所用鹽酸的物質的量濃度為c（HCl）=3.2mol•L^-1．