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17．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
B	短周期主族元素中原子半徑最大
C	單質為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學性質穩定
D	元素最高正價是+7價
E	M層上有6個電子

（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氫化物水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表達）．
（2）E原子的電子式為；元素E與元素D相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列實驗能證明這一事實的是B（填序號）．
A．對比氣態氫化物水溶液的酸性強弱，酸性越強，則元素的非金屬性越強
B．對比最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性越強，則元素的非金屬性越強
C．對比簡單陰離子的還原性強弱，陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越強
（3）B與氧元素形成1：1化合物的電子式為，其中含有離子、非極性鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）；該化合物加入FeCl₂溶液中，產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，試寫出該反應的離子方程式3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

16．苯發生取代反應時，新引進的取代基會受到原取代基（又稱定位基）的影響而產生定位效應．使新的取代基進入它的鄰位或對位的取代基有：-X（鹵原子）、-NH₂、-OH、-CH₃等；使新取代基進入它的間位的取代基有：-NO₂、-SO₃H等．應用該效應，可有效減少有機合成中的副反應．
（1）已知合成  路線如下：（反應條件略）．推測該路線中磺酸基的作用防止甲基對位被硝基取代．
（2）與    互為同分異構體，并同時滿足下列條件的有機物有（寫結構簡式）．
i．苯環上的一鹵取代物有4種；
ii．該物質既能與酸反應，也能與堿反應，且該物質與NaOH反應物質的量之比為1：2
（3）又知，取代位置還受取代基空間結構的影響，即取代基空間結構越大，鄰位取代的可能越小．欲以為原料，制取，-R 基為d（填編號，下同）最合適；反應的合理順序是f→e．
a．-CH₃b．-CH₂CH₃c．-CH（CH₃）₂d．-C（CH₃）₃
e．將硝基還原為氨基 f．引入羥基
（4）根據定位規則，寫出由  合成      的化學方程式+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl，$→_{△}^{濃硝酸、濃硫酸}$+H₂O．

15．甲基丁炔醇（簡寫為MB），用作醫藥和香料中間體，酸蝕抑制劑、鍍鎳或鍍銅的上光劑等．MB的一種人工合成路線設計如下：

已知：①C的溶液中滴加FeCl₃溶液后顯紫色
②D的核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫
③R₂COR₂+HC=CR₃ $\stackrel{異丁醇/KOH}{→}$
回答下列問題：
（1）A氧化時，理論上生成C和D的物質的量之比為1：1．
（2）B、C的結構簡式分別為HC≡CH、，D的官能團名稱為羰基．
（3）B+D→MB的反應類型為加成反應；用系統命名法，MB的化學名稱為2-甲基-3-丁炔-2-醇．
（4）B+D→MB的反應時間不宜超過兩個小時，否則MB與D發生二次反應使產率降低，MB與D反應的化學方程式為．
（5）某有機物E是A的芳香烴異構體，E的可能結構共有7種（不考慮立體異構），寫出其中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3：1的異構體的結構簡式．
（6）已知：端炔化合物在一定條件下可發生偶聯反應，如：2R-C≡CH$→_{吡啶}^{O_{2}/CuCl}$R-C≡C-C≡C-R寫出由2-丙醇和乙炔為初始原料（其他有機溶劑、無機試劑任選）合成2，7-二甲基-3，5-辛二炔-2，7-二醇（，醫藥中間體，材料中間體）的合成路線或．
合成路線流程圖示例如下：$→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH-COOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}OH}$CH-COOH₃．

14．水溶液X中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學對該溶液X進行了如下實驗：下列判斷正確的是（　　）

	A．	氣體甲一定是純凈物
	B．	沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
	C．	K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
	D．	僅憑以上實驗不能確定SO42-是否存在于溶液X中

13．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	甲烷與乙烯共1 mol，完全燃燒后生成2mol H2O
	B．	光照下，異丁烷與Cl2發生取代反應生成的一氯代物有2種
	C．	乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
	D．	乙烷室溫下能與濃鹽酸發生取代反應

12．下列關于有機高分子化合物的說法正確的是（　　）

	A．	高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，屬于高分子化合物
	B．	縮聚反應的單體至少有兩種物質
	C．	線性高分子的長鏈上可以帶支鏈
	D．	電木具有熱塑性

11．PVB（聚乙烯醇縮丁醛）和PI（聚異戊二烯）均為用途廣泛的有機制品，用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如圖．

已知：
（1）A中的官能團名稱是碳碳雙鍵、羥基．反應③的條件是濃硫酸、加熱．
（2）已知反應⑤屬于加成反應，上述轉化中還有①② （填序號）也屬于該反應類型．
（3）E是A的同分異構體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學環境的氫，且E能發生銀鏡反應E發生銀鏡反應的化學方程式是（CH₃）₃CCHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCOONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O．
（4）反應⑦的化學方程式是．
（5）依照PI的合成路線，若將反應①中的反應物“”改為“乙醛”，經過②、③、④后得到以順式結構為主的高聚物，則用結構簡式表示其順式結構是．
（6）已知：-CH=CH₂$→_{過氧化物}^{HBr}$-CH₂-CH₂-Br，以      為原料合成   ，下列是合成流程圖，在括號內注明反應條件，方框內寫出有關物質的結構簡式．

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.792L（已換算成標準狀況，且設氣體全部逸出）；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

	A．	一定不存在Ba2+，NH4+可能存在		B．	CO32- 可能存在
	C．	Na+一定存在		D．	一定不存在Cl-

9．Y元素的陽離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	Y的原子序數比X的大		B．	Y的原子半徑比X的大
	C．	Y原子的最外層電子數比X的大		D．	Y元素的最高正價比X的大

8．某氣態烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，E有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示：

（1）A的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為，反應類型是加聚反應．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現象是銅絲由黑色變紅色，產生刺激性氣味，重復操作2-3次．寫出過程②反應方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH₃CHO+H₂O．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現反應③，實驗裝置如圖3所示：

①試管1中實現反應③的化學方程式為，
②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是：防止由于溫度過高使反應物來不及充分反應而被蒸出，同時防止副產物乙醚等生成．（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）