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14．某班同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe²⁺被氧化
（2）甲組同學取2mlFeCl₂溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）乙組同學取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl₃溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴KMnO₄溶液，紫紅色褪去；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
上述實驗設計中不合理的是②（填序號）；若在實驗①中，將CCl₄改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測效果，該試劑是淀粉溶液；結合藥品用量及反應，預測產生實驗③現象可能的原因為該反應為可逆反應．

13．下列反應中轉移電子的物質的量不等于2mol的是（　�。�

	A．	1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應
	B．	1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應
	C．	1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
	D．	1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱

12．設N_A為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	1 molNa2O2溶于足量水，電子轉移數為NA
	B．	1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數為3NA
	C．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
	D．	標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

11．下列物質在生活中應用時，起氧化作用的是（　�。�

	A．	氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記		B．	液氨用作制冷劑
	C．	鐵粉作食品袋內的脫氧劑		D．	漂粉精作消毒劑

10．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請用相關的化學術語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1）在這些元素中，最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是O，金屬性最強的是K；
（填元素符號或化學式，下同．）
（2）這些元素形成的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的KOH，酸性最強的HClO₄；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氫化物的電子式為，
①在空氣中燃燒后生成產物的電子式．

9．下列操作可得純凈Al₂O₃的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中加入適量的稀硫酸后，蒸干并灼燒
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量的CO2后，過濾并灼燒
	C．	向AlCl3溶液中加入適量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼燒
	D．	向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液后，過濾并灼燒

8．已知四種短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結構，則下列敘述不正確的是（　　）

	A．	原子半徑   B＞A＞C＞D		B．	最高價氧化物水化物的堿性B＞A
	C．	離子半徑   C3-＞D-＞B+＞A2+		D．	氫化物的穩定性  C＞D

7．某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂．這種做法引起了同學們的思考：如何證明SO₂與NaOH發生了反應呢？該小組同學查閱資料：通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂．SO₂與NaOH、Ca（OH）₂發生反應，該反應的原理、現象和CO₂與NaOH、Ca（OH）₂的反應相似．
（1）SO₂與NaOH反應的化學方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）甲同學向充滿SO₂的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發現塑料瓶變癟，由此獲得結論：SO₂與NaOH發生了反應．乙同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是二氧化硫溶于水也會使塑料瓶變癟．
（3）兩同學運用控制變量的方法設計實驗：向兩個200mL充滿SO₂的軟塑料瓶中分別注入a mL水和a mLNaOH溶液，振蕩．則a≤5mL．兩同學實施實驗后，可觀察到的現象為塑料瓶變癟程度不相同，氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度大．
（4）為了進一步證明塑料瓶中SO₂是否有剩余，該小組同學用兩個注射器分別抽取兩個塑料瓶中的剩余氣體，其后續合理的實驗方案為將注射器中的氣體推入品紅溶液中，若變紅色證明氣體二氧化硫剩余，若不變紅色說明二氧化硫無剩余．
（5）該小組同學反思用NaOH溶液吸收生成SO₂的原因是二氧化硫在氫氧化鈉溶液中發生反應能吸收更多的二氧化硫氣體．

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應		B．	食物腐敗
	C．	鋅與稀硫酸的反應		D．	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

5．有人設想合成具有以下結構的烴分子．

（1）結構D顯然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5個共價鍵；
（2）在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH₂原子團，可以形成金剛烷的結構，寫出金剛烷的分子式C₁₀H₁₆；
（3）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是bc：a．它的對位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等      d．能發生取代反應和加成反應
（4）下列有關烴的說法正確的是bd
a．不符合通式C_nH_2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個數不一定都比C原子個數多；
c．若知道了某烴的C、H原子個數比，只能得出該烴的最簡式，不可能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷．