精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

14．已知有下列反應：4KI+2CuSO₄=I₂+Cu₂I₂↓（白色）+2K₂SO₄；I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-；Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
（1）現要測定100.00mL硫酸銅溶液中銅離子的物質的量濃度，其測定過程如下：用移液管準確量取20，.00mL硫酸銅溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液19.80mL．
①滴定過程應選用作指示劑淀粉，滴定終點的現象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由藍色變為無色，且半分鐘內不變化．
②下列有關該實驗中的圖示和操作都正確的是C．
A．圖A表示用移液管移取A溶液到錐形瓶中的操作      B．圖B表示對滴定管讀數
C．圖C表示排氣泡操作                                                D．圖D表示滴定操作

③溶液A中銅離子的物質的量濃度為0.099mol/L．
④下列實驗操作會使得測定結果偏高的是B．
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測液
B．滴定前滴定管尖嘴內有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡
C．搖蕩錐形瓶時溶液濺出
D．錐形瓶中溶液顏色發生變化時立即讀數
（2）某實驗興趣小組為了研究外界條件對Na₂S₂O₃與硫酸反應速率的影響，設計如下實驗方案：

組號	反應溫度 （℃）	參加反應的物質
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/ml	c/mol•L-1	V/ml	c/mol•L-1	V/ml
A	10	5	0.1	10	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	a
C	30	5	0.1	10	0.1	5

①判斷上述反應速率快慢的實驗現象是出現淡黃色沉淀的快慢．
②實驗比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾．上述A組和B組比較的是硫酸濃度的改變對反應速率的影響，則B組中加水的體積a=10mL．
③由A組和C組實驗比較可以得出的結論是其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快．

13．某有機物結構簡式為：，它不可能發生的反應類型（　　）

A．

取代

B．

氧化

C．

水解

D．

酯化

12．鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na ₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe ³⁺．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬【KAl（SO₄）₂】一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．（用離子方程式表示）
（2）反應ⅠFe（s）+CO ₂ （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol ^-1，平衡常數為K；
反應ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=b kJ?mol ^-1 測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①寫出反應Ⅰ的K的表達式k=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
②反應Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時進行反應Ⅰ，CO ₂ 起始濃度為2mol?L ^-1，CO的平衡濃度為1mol?L ^-1．
④700℃反應Ⅰ達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應器體積            B．通入CO ₂
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應Ⅰ和Ⅱ可求得，反應2Fe（s）+O ₂（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol ^-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L^-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應的鐵粉的質量為11.2g．

11．下列屬于離子化合物的是（　　）

A．

HCl

B．

N2

C．

AlCl3

D．

NH4Cl

10．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	分子中鍵的極性越強，分子越穩定
	B．	若把H2S寫成H3S，違背了共價鍵的飽和性
	C．	分子中共價鍵的鍵能越大，鍵越長，則分子越穩定
	D．	分子中共價鍵的鍵能越大，該物質的性質越不活潑

9．在一定條件下，烯烴可發生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：
$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$+．
已知：
①化合物A，其分子式為C₉H₁₀O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl₃溶液發生顯色反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應生成B；
②B發生臭氧化還原水解反應生成C，C能發生銀鏡反應；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl₃溶液發生顯色反應，且能與氫氧化鈉溶液反應生成F；
⑤F發生臭氧化還原水解反應生成G，G能發生銀鏡反應，遇酸轉化為H（C₇H₆O₂）．
請根據上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結構簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）
A，C，E．
（2）寫出分子式為C₇H₆O₂的含有苯環的所有同分異構體的結構簡式．

8．松節油是生產高級香料的重要原料，是綠色可再生資源．
（1）月桂烯是松節油中的常見組分，月桂烯的結構簡式為   ，也可簡寫為   ，其分子式是C₁₀H₁₆，可以發生的化學反應有①④（選填序號）．
①加成反應 ②消去反應 ③酯化反應 ④氧化反應
（2）下列物質也是松節油中的常見組分．

這些物質中，與月桂烯互為同分異構體的是①③（選填序號）．
（3）有機物C₁₀H₁₈O是無色油狀液體，具有鈴蘭香氣．它的一種合成路線如圖所示：

1mol C₂H₄O₂與適量的碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳22.4L（標準狀況）； C₁₀H₁₈O能夠使溴的四氯化碳溶液褪色．經測定，C₁₀H₁₈O分子中含有三個甲基（-CH₃），其中一個甲基不在分子碳鏈的兩端；C₁₀H₁₈O分子中有一個碳原子連接著四個不同的原子或原子團．請回答下列問題：
①C₂H₄O₂與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式是CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
②C₁₀H₁₈O分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
③有機物C₁₀H₁₇Cl的結構簡式是．
④C₁₂H₂₀O₂在氫氧化鈉存在條件下水解的化學方程式是．

7．占地球上儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴的一般過程如下：

[海水]$→_{①}^{濃縮}$[濃縮海水]$→_{②}^{氯氣}$[溴、海水]$→_{③}^{鼓入熱空氣或水蒸氣}$[溴蒸氣]$→_{④}^{冷凝}$[粗溴]
（1）在過程②中，海水中的Br^-離子轉化為溴的離子方程式是2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．
（2）過程③之所以能將溴以蒸氣狀態吹出，從物質結構知識角度來看是因為溴分子為非極性分子，不易溶于水，易揮發．
（3）溴和其它鹵素原子可形成鹵素互化物，如果將3.73g BrCl_n溶于水，再通入SO₂，使其發生如下反應：
2BrCl_n+n+1SO₂+2n+2H₂O→2HBr+2nHCl+n+1H₂SO₄，
然后將所得溶液調至中性，再加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反應后除去生成的沉淀，再將所得濾液用過量AgNO₃溶液處理，可得沉淀12.37g．
①配平上述化學反應方程式．
②確定該鹵素互化物BrCl_n中的n=3．

6．有機物A與有機物B₁、C₁、B₂、C₂的相互轉化關系如下：

又知B₁既可使Br₂水褪色，又可跟Na₂CO₃溶液反應放出CO₂．請回答下列問題：
（1）有機物A中所含有官能團的名稱分別是溴原子、碳碳雙鍵、酯基．
（2）寫出B₁和C₁的結構簡式CH₂=C（CH₃）-COOH、BrCH₂-CH（CH₃）-CH₂OH．
（3）寫出消去反應的化學方程式BrCH₂-CH（CH₃）-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=C（CH₃）-COONa+NaBr+2H₂O．
（4）若C₂的碳鏈不變，官能團及個數均不變的情況下，還有1種同分異構體，寫出其中1種的結構簡式HOCH₂-COH（CH₃）-CH₃．
（5）寫出C₂和D在濃H₂SO₄作用下生成的環狀化合物的結構簡式．

5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如圖轉化關系：（反應中生成的水已略去）

（1）X的電子式，A的晶體類型離子晶體．
（2）工業生產中將D轉化為E的反應條件是400-500℃、V₂O₅．為了增大D的轉化率，所采取的有效方法是通入過量的空氣．
（3）寫出A與H₂O反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）X的水溶液是堿性（酸、堿、中），請設計一個簡便方法驗證取少量固體于試管中，加入少量蒸餾水溶解，若滴入酚酞溶液呈紅色，可證明溶液呈堿性．