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10．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
（1）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^-，在酸性條件下發生以下鍍鎳反應：
①1  Ni²⁺+1 H₂PO₂^-+1H₂O→1Ni+1 H₂PO₃^-+2H⁺
②6H₂PO^-₂+2H⁺→2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
請配平反應式①．
（2）反應式①中氧化劑是Ni²⁺，被氧化元素是P．
（3）反應②中，若生成1mol H₂PO₃^-，反應中轉移電子的物質的量為2mol．
（4）從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1mol Ni和1molP，同時有3mol H₂PO₃^-生成．

9．綠礬受熱分解后的產物為不含硫元素的固體A、SO₂、SO₃和H₂O．回答下列問題：
（1）綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產物中有SO₂，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高．
（2）在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種化合物中，與等質量Fe元素相結合的氧元素的質量比是6：9：8．
（3）將8gFe₂O₃投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH₂（標準狀況），同時，Fe和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度是多少？
（4）由圖示可知，m mol鐵與過量的硝酸（ρ=1.32g/cm³）反應，反應放出n L氣體（體積在標準狀況下測定），其還原產物主要是NO₂、NO；此時溶液中Fe元素的存在形式是Fe³⁺，n 的值是多少？

8．已知在堿性條件下，氯氣會發生自身氧化-還原反應，某條件下，反應體系的物質為：KClO₃、Cl₂、KCl、KOH、H₂O．
（1）在該反應中KClO₃是氧化產物（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化產物”、“還原產物”）．
（2）請把反應物的化學式及配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：3Cl₂+6KOH+□→□
（3）若反應中有1mol電子發生轉移，則參加反應的KOH 是1.2mol 
（4）實驗室利用6HCl+KClO₃→KCl+3H₂O+3Cl₂↑ 可制取Cl₂．根據該反應可推知D
A．KCl是還原產物                 B．鹽酸在反應中僅僅是還原劑
C．反應中轉移的電子數為6e        D．從方程式可知還原性：HCl＞Cl₂．

7．將一塊鎂鋁合金投入一定體積的1mol/L稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質量為0.27 g
	B．	由圖可以確定該合金中兩元素的物質量之比的最大值為4
	C．	當滴入1mol/L的NaOH溶液85mL時，所得沉淀的成分為Mg（OH）2和Al（OH）3
	D．	由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50

6．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）

	A．	人體呼出的氣體中含有CO2，綠色植物的光合作用吸收CO2，CO2是一種有機化合物
	B．	水是生命之源，H2O是一種有機化合物
	C．	絕大多數的含碳物質是有機化合物
	D．	有機化合物可以轉化為無機化合物

5．同溫同壓下，將1體積的CO₂和2體積的CO的混合，則CO₂與CO的：
（1）分子數之比是1：2；
（2）原子數之比是3：4；
（3）質量之比是11：14；
（4）物質的量之比是1：2；
（5）電子數之比是11：14；
（6）平均摩爾質量是33.3g/mol；
（7）混合氣體的密度對氫氣的相對密度是$\frac{50}{3}$．

4．①H₂O₂、②KCl、③Na₂SO₄、④Na₂O₂、⑤HCl、⑥O₂中
（1）只含極性鍵的是⑤（填序號，下同），只含非極性鍵的是⑥，既含離子鍵又含非極性鍵的是④，既極性鍵含又含離子鍵的是③．
（2）寫出①的電子式．

3．近來，《飲用天然礦泉水》新標準引起熱議，其中備受爭議的溴酸鹽是一種致癌物，新標準中溴酸鹽限值為0.01mg/L．已知在酸性條件下有以下反應：
①2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；    
②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺→I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-+BrO₃^-+6H⁺→3Br₂+3H₂O
請回答下列問題：
（1）有同學根據反應①得出氧化性：I₂＞Br₂的結論，請說明該結論錯誤的理由該反應中I₂作還原劑，Br₂為還原產物，應得出還原性I₂＞Br₂結論．
（2）反應②中：IO₃^-→I₂發生的是還原反應（選填“氧化”、“還原”）．
現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量有如圖所示關系：
（3）a→b階段的反應為（寫出產物并配平）6I^-+1BrO₃^-+6H⁺→Br^-+3H₂O+3I₂．
（4）b→c階段為反應③，其中氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1．

2．A（C₂H₄）是基本的有機化工原料．用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料．具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：

已知：①
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%．
回答下列問題：
（1）A的官能團名稱是乙烯，圖中縮醛的分子式是C₁₀H₁₂O₂．
（2）B的結構簡式為CH₃OH．
（3）⑥的反應類型是氧化反應．
（4）⑤的化學方程式為．
（5）請寫出核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，并含有苯環和結構的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：、．
（6）參照的合成路線，設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線（注明必要的反應條件）．

1．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當地人稱為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，關于上文的下列說法中正確的是（　　）

	A．	“洧水”的主要成分是油脂		B．	“洧水”的主要成分是煤油
	C．	“洧水”的主要成分是石油		D．	其煙的主要成分是石墨