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20．X₂Q的燃燒熱為akJ•mol^-1，則X₂Q燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	2X2Q（g）+O2（g）═2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a　kJ•mol-1
	B．	X2Q（g）+2O2（g）═QO3（g）+X2O（l）△H=+a　kJ•mol-1
	C．	2X2Q（g）+3O2（g）═2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a　kJ•mol-1
	D．	X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a　kJ•mol-1

19．把VL含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度（mol/L）為（　　）

A．

$\frac{（b-a）}{V}$

B．

$\frac{（2b-a）}{V}$

C．

$\frac{2（b-a）}{V}$

D．

$\frac{2（2b-a）}{V}$

18．有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na₂ CO₃ 和0.84g NaHCO₃，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中下列敘述正確的是（　　）

	A．	A裝置的氣球膨脹速率大
	B．	若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L
	C．	若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L
	D．	最終兩試管中Na +、Cl - 的物質(zhì)的量一定相同

17．NH₃可用來合成化肥NH₄Cl，若將NH₄Cl固體溶解于水，溶液呈酸性，造成這種性質(zhì)的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），該溶液體系中存在多種守恒，請(qǐng)任意寫出其中一種守恒（用離子濃度表示）：電荷守恒：[NH₄⁺]+[H⁺]=[Cl^-]+[OH^-]．

16．硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO₃$\stackrel{△}{→}$2M+2NO₂↑+O₂↑，加熱3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL．由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為108．
（2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為5.824L．
（3）現(xiàn)有Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6molHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（S．T．P．）．則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu₂O與CuO的質(zhì)量比為9：5．
（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO₃被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？
（5）加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L （S．T．P．）．求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式．

15．有機(jī)物A可作為合成降血脂藥物安妥明（ ）和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之-．
相關(guān)的合成路線如下：


已知：①同一個(gè)碳原子上接兩個(gè)或三個(gè)羥基的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生變化，如：

②某些醇或酚可以與碳酸酯反應(yīng)生成聚碳酸酯，如：

（1）已知A的分子式為C₃H₆O，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）E→安妥明反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）C可能發(fā)生的反應(yīng)類型abd．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)     c．消去反應(yīng)    d．還原反應(yīng)
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E的同分異構(gòu)體X同時(shí)符合下列條件：
①X能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
②X的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
③1mol X與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成1mol CO₂，與足量Na反應(yīng)生成1mol H₂
④X與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)所生成的官能團(tuán)能被連續(xù)氧化為羧基
寫出兩種X可能的結(jié)構(gòu)簡式：、（或、）．

14．亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔�很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO（填化學(xué)式）．
（2）要得到穩(wěn)定HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bc（填序號(hào)）．
a．稀硫酸  b．二氧化碳   c．二氧化硫    d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：

（4）上述反應(yīng)后廢水的pH值將下降（填“上升”、“下降”或“不變”）．若改用電解法將廢水中NO₂^-轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在陰極（填電極名稱）生成．

13．分子式為C₁₂H₁₄O₂的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線．

試回答下列問題：
（1）A物質(zhì)名稱為（系統(tǒng)命名）2-甲基-1-丁烯  ．
（2）合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)  ．
（3）有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有機(jī)物D中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（5）關(guān)于有機(jī)物C，下列說法正確的是BC
A．等物質(zhì)的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO₃反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多
B．一定條件下，有機(jī)物C能通過縮聚反應(yīng)形成高分子化合物
C.1molC完全燃燒生成CO₂和H₂O，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為6mol
D．有機(jī)物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（6）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（7）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為-CH₂COOCH₃；、、．

12．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩和波普爾，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)．他們的實(shí)驗(yàn)和理論能共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)．下列說法正確的是（　　）

	A．	未來化學(xué)的研究方向是經(jīng)驗(yàn)化		B．	化學(xué)不需要再做實(shí)驗(yàn)
	C．	化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)學(xué)科		D．	化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

11．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生0.87g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.0mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）依據(jù)圖象分析，0.87g白色沉淀應(yīng)為A
A．Mg（OH）₂          B．Al（OH）₃           C．兩者混合物
（2）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓．
（3）混合物中AlCl₃的質(zhì)量是2.67克，B點(diǎn)時(shí)體系中最大沉淀量m是2.43克．
（4）計(jì)算C點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積（要求寫出必要的計(jì)算過程）．