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10．下列有關物質性質的說法正確的是（　　）

	A．	熱穩定性：H2S＞HCl		B．	離子半徑：Na+＞F-
	C．	酸性：H2SO4＞HClO4		D．	離子還原性：S2-＞Cl-

9．（1）NaHCO₃溶液中存在多種平衡關系，寫出相應平衡關系所對應的離子方程式：H₂OH⁺+OH^-、HCO₃^-+H₂O+H₂CO₃+OH^-、HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-
NaHCO₃溶液顯堿性的原因：NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于電離程度，使得溶液中c（OH^-）大于c（H⁺）而顯堿性．
NaHSO₄溶液顯酸性的原因：NaHSO₄溶液中NaHSO₄完全電離成Na⁺、H⁺、SO₄^2-，使得溶液中c（H⁺）大于c（OH^-）而顯堿性．
（2）在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態H₂O．放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為0.5H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=0.5Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O₂（g）=CO（g）△H₃=akJ/mol，則a=-110.5
（5）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數為K₁，0.5N₂（g）+1.5H₂（g）?NH₃（g） 的平衡常數為K₂，NH₃（g）?0.5N₂（g）+1.5H₂（g） 的平衡常數為K₃，寫出K₁和K₂的關系式K₁=K₂²，寫出K₂和K₃的關系式K₂•K₃=1，寫出K₁和K₃的關系式K₁•K₃²=1．

8．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN^-有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I^-與Br^-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（　　）

	A．	CN-可以和稀硫酸反應生成HCN		B．	CN-可被Cl2氧化成（CN）2
	C．	在水溶液中（CN）2不能將F-氧化		D．	HCN的電子式為

7．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，，其中水為氧化劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應中，H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是C
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填序號）

（3）焊接銅器時，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目．．
②該反應中，被氧化的元素是氮（N），氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為2：1．
④反應中若產生0.2mol的氮氣，則有1.2 mol的電子轉移．

6．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　　）

選項	實驗操作和現象	結論
A	向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現凝膠	非金屬性：Cl＞Si
B	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產生氣體	Na2O2沒有變質
C	溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液，未出現淡黃色沉淀	溴乙烷沒有水解
D	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產生白色沉淀	AlO2-結合H+的能力比CO32-強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	僅用酸性高錳酸鉀溶液可區分苯和甲苯
	B．	僅用氯化鐵溶液可區分苯酚稀溶液和甘油
	C．	僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類
	D．	僅用溴的四氯化碳溶液可區別液態的植物油和動物油

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+Na+Cu2+Al3+
陰離子	SO42- HCO3-NO3-OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：BKNO₃，CKAl（SO₄）₂．
（2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為Na₂CO₃．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（4）在A溶液中加入過量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質的量濃度可能是0.5和2.5moI/L．

3．某研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥97ml．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將一定質量的鋁鎂合金與足量稀硫酸反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積．擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是ACD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點保持水平讀取量筒中水的體積．

2．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物質的量              B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數目                  D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小；
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水偏小．
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol•L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發，濃度不足                      B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線              D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	用銅除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+