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20．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	向容量瓶中轉移溶液		B．	制氫氧化亞鐵
	C．	碳酸氫鈉受熱分解		D．	萃取

19．單質A、B、C與化合物甲、乙之間有如圖所示的轉化關系（部分產物已省略）．
請寫出滿足以下要求的三例乙與A反應的化學方程式：
①A是金屬單質
②乙與A發生的反應屬于置換反應
（1）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；
（3）3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．

18．某無色溶液里，只含有下列離子：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃中的幾種，已知：該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應后有AlO^-₂，則原溶液一定含有的離子是Na⁺、OH^-，發生反應的離子方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若溶液跟鋁反應后有Al³⁺生成，則原溶液中一定不含有的離子是Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．

17．某化學興趣小組用如圖1所示裝置進行探究實驗．
以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變為棕黑色，并有下列副反應：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O  發生．

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂O+CH₂=CH₂↑．
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC．（填序號）
A、乙烯與溴水易發生取代反應
B、使溴水褪色的反應，未必是加成反應
C、使溴水褪色的物質，未必是乙烯
（3）乙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之增加如右圖2裝置，A中的試劑為NaOH溶液，其作用是吸收SO₂；B中的試劑為．為驗證乙烯與溴水易發生的反應是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是若發生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變小，若發生加成反應，水溶液PH將增大．

16．實驗室常用如圖所示的簡易裝置進行NO氣體的制備和收集
①寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
②銅與稀硝酸反應開始時先慢后快的主要原因是反應放出的熱量使溶液的溫度升高，加快反應的速率．

15．在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：A（g）+B（g）?2C（g）． 已知加入1mol A和2mol B，在達到平衡后生成了a mol C，此時C在平衡混合氣體中的體積分數為φ．在相同的實驗條件下，回答下列問題：
（1）若往同一容器中加入2mol A、4mol B，達到平衡后，C的物質的量為2amol，此時C在平衡混合氣體中的體積分數將等于φ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若往同一容器中加入了0.5mol C，若要求平衡后C的物質的量為a mol，平衡后C的體積分數仍為φ，則還應往容器中加入A0.75mol，加入B1.75mol．

14．下列分子或離子中不能與質子結合的是（　　）

A．

F-

B．

H2O

C．

NH4+

D．

NH3

13．下列物質的分子中，不含共價鍵的是（　　）

A．

NaCl

B．

NaOH

C．

HCl

D．

Cl2

12．在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列說法正確的是（　　）

	A．	稀釋溶液，水解平衡常數增大
	B．	加入NaOH固體，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小
	C．	升高溫度，平衡常數減小
	D．	通入CO2，pH增大

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1molFeCl3與沸水反應生成的膠體中含有NA個Fe（OH）3膠粒
	B．	1.12LNH3所含的原子數是0.2NA
	C．	常溫常壓下，0.4molNa2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA
	D．	1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子