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20．將0.5mol下列物質分別加入100mL 5mol/L NaOH溶液中，完全反應后，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（　　）
①Al  ②Al₂O₃      ③Al（OH）₃   ④AlCl₃．

A．

①＞②＞③＞④

B．

④＞①＞②＞③

C．

②＞①=③＞④

D．

①＞②=③＞④

19．在常溫常壓下，烯烴與氫氣混合并不起反應，甚至在高溫時反應也很慢．但在適當的催化劑存在下與氫氣反應生成烷，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行．反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（　　）

	A．	乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應
	B．	加入催化劑，可減小反應的熱效應
	C．	催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學反應的平衡常數
	D．	催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體

18．某芳香族化合物A，苯環上只有一個取代基，完全燃燒只生成二氧化碳和水，一定條件下存在如下圖所示的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）在一定條件下B可能發生的化學反應的類型有①②（填序號）．
①取代反應     ②加成反應    ③消去反應     ④加聚反應．
（2）C的結構簡式為，F的結構簡式為．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
①A→B：CH₃COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；②A→E：2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（4）寫出同時符合條件：①與E具有相同的官能團   ②苯環上一氯取代物只有二種的E所有同分異構體的結構簡式．

17．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性．
（1）寫出甲中反應的化學方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是KI淀粉溶液，丙裝置中Y試劑的作用是吸收氫氣中的水．
將w g CuO置于硬質玻璃管中，按以下方案測得的數據計算Cu的相對原子質量．

	反應前質量/g	反應后質量/g
U型管+固體	a	b

（4）按此方案計算，得到Cu的相對原子質量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
（5）下列情況將使測定結果偏大的是ac
a．CuO未完全還原為Cu           b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu                 d．堿石灰吸收了空氣中的CO₂和H₂O
（6）如仍采用上述裝置，請再設計一個方案，測定Cu的相對原子質量：將w g CuO置于硬質玻璃管中，分別稱取反應前后硬質玻璃管和固體的質量．

16．“碘鐘”實驗中，3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）?I₃^-（aq）+2SO₄^2- （aq）的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數據如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol•L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（ S2O82-）/mol•L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

（1）寫出反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）•c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）反應中發生反應的I^-與被氧化的I^-的物質的量比為3：2．
（3）該實驗的目的是研究I^-、S₂O₈^2-濃度對反應速率的影響；顯色時間t₁=22s；若c（I^-）=0.64mol/L，c（S₂O₈^2-）=0.02mol/L，請估算該反應顯色的時間應為11s．

15．將標準狀況下的VL CO₂通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經充分反應得溶液I．下列對溶液I中溶質分析正確的是（　　）

	A．	溶液I中含有溶質的組合可能有4種
	B．	已知V和a的具體數值可以確定溶液I的溶質
	C．	已知溶液I中溶質的種類和a值，一定能求出V
	D．	向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反應后，過濾出沉淀，經烘干得固體質量為W克．由W和V的值可確定溶液I的溶質

14．化學式為C₄H₁₀O的物質中，能與Na反應的同分異構體共有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

13．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E^2-與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期ⅠA族．
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是H₂O（填化學式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）向盛有A₂C₂溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC₄溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解產生O₂ ；生成沉淀的原因是H₂O₂分解反應放熱，促進Fe³⁺水解平衡向正向移動（用平衡移動原理解釋）．

12．校園“毒跑道”事件媒體常有報道，其對人體造成傷害的原因之一是超標使用了苯、甲苯等有機溶劑．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	甲苯的分子式為：
	B．	甲苯分子中所有原子都處于同一平面
	C．	甲苯的一氯取代物有5種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
	D．	甲苯和苯互為同系物

11．某學習小組設計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．
（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中的現象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產物中的SO₂氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應前后質量的變化來測定鐵的質量分數，甲同學認為結果可能偏大，理由是裝置內的CO₂難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO₂和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學認為可以用燒瓶里反應后的溶液經過一系列操作來測定鐵的質量分數：加入足量的NaOH溶液、過濾、洗滌、在空氣中灼燒、稱重．洗滌應該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl₂溶液．一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質量分數為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質量分數：將反應后燒瓶里的溶液轉移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應該打開活塞，使尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數．
②從物質性質的角度分析，該方法即使操作規范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量，不能用甲基橙，因為酸性環境，可能造成沉淀溶解．