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20．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗．請回答下列問題
（1）圖1實驗可通過什么現象來比較反應速率的快慢通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
（2）若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe³⁺比Cu²⁺對H₂O₂分解催化效果好．你認為該結論是否合理，請說明你的理由不合理，因為實驗可能受到陰離子的干擾
（3）若想用圖2裝置測定反應速率，可需測定哪兩個實驗數據反應產生的氣體體積及反應時間
（4）如何檢查圖2裝置的氣密性可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開．

19．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是  ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度⑤混合氣體的摩爾質量（　　）

A．

①④⑤

B．

②③

C．

②③④

D．

只有④⑤

18．下列各離子方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是（　　）

	A．	CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-		B．	CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		D．	HS-+H2O?H2S+OH-

17．下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

	A．	在1mol甲基（-CH3）中，電子總數9NA
	B．	在1mol的Na2O2中，有2NA個陰離子
	C．	標準狀況下，22.4L CHC13所含有的分子數目為NA
	D．	Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過NA個電子，則A1電極放出氣體的體積一定為22.4L

16．下列有關鈉的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出
	B．	鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態存在于自然界
	C．	鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
	D．	鈉的質地軟，可用小刀切割

15．下列反應中，H₂O做氧化劑的是（　　）

A．

氯氣與水反應

B．

金屬鈉與水反應

C．

F2與水反應

D．

SO2與水反應

14．某小組利用H₂O₂溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下的方案．

編號	H2O2溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反應后H₂O₂轉化為O₂逸出，KMnO₄轉化為MnSO₄，請寫出該反應的離子方程式5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO₄）=0.01 mol•L^-1•min^-1．
（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn²⁺） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn²⁺） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．
該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO₄為該反應的催化劑（或Mn²⁺對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．

編號	H2O2溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃	再向試管中加入少量固體
	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL
④	0.10	2.0	0.010	4.0	25

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是與實驗①比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于40s）．

13．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設計了如下實驗．

實驗序號	①	②	③
實驗 內容

請回答：
（1）在一周的觀察過程中，他發現實驗序號為①的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
（2）實驗②中發生的是吸氧腐蝕（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用相關電極方程式解釋2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（3）下列防止鋼鐵銹蝕的措施合理的是ac（填字母）．
a．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
b．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
c．改變金屬內部結構制成不銹鋼．

12．1999年11月7日在蘭州召開的一次能源地質國際研討會傳出訊息：“可燃冰”將幫助人類擺脫日益臨近的能源危機．“可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質，主要存在于冰土層和海底大陸坡中：據測定每0.1m³固體“可燃冰”可釋放出20m³的甲烷氣體．
（1）甲烷燃料電池是一種新型的電池，電池的構造如圖1所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出．

①請寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
②此時電池內的總反應方程式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O．
（2）某課外活動小組利用如圖2所示裝置探究甲烷與氯氣的反應．根據題意，回答下列問題：
①實驗中可觀察的實驗現象有：量筒內壁出現油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內黃綠色氣體顏色變淺，量筒內液面上升．
②寫出甲烷與氯氣反應的化學方程式（只寫一個）CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；該反應屬于取代反應反應．

11．等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，如圖表示產生H₂的體積（V）與時間（t）的關系正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．