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5．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖，曲線①、②分別表示兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，其中正確的是（　　）

	A．	①Al3+     ②Al（OH）3		B．	①Al3+     ②AlO${\;}_{2}^{-}$
	C．	①Al（OH）3     ②Al3+		D．	①AlO${\;}_{2}^{-}$     ②Al3+

4．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₂=CHCH₂CH₂CH₂OH，由此回答：
（1）該有機(jī)物的分子式為：C₅H₁₀O；
（2）該有機(jī)物中所含的官能團(tuán)的名稱是：碳碳雙鍵、羥基；
（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂=CHCH₂CH₂CH₂OH+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂CH₂CH₂OH．

3．某烴中含有碳原子數(shù)為3，且含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，且在空氣燃燒時(shí)有大量黑煙（M_空氣設(shè)為29）．
（1）該烴的分子式為C₃H₆，若該烴能使高錳酸鉀溶液褪色，其結(jié)構(gòu)簡式可能為CH₃CH=CH₂．
（2）該烯烴與溴單質(zhì)加成的方程式為CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br．

2．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程：

（1）溶解海帶灰時(shí)要加熱煮沸2～3min的目的是加快I^-溶解，使海帶灰中I^-盡可能全部溶解，操作a的名稱為分液．
（2）向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的為將I^-氧化為I₂．
（3）已知I₂與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式3I₂+6NaOH=NaIO₃+5NaI+3H₂O．
（4）最后過濾得到的I₂需要進(jìn)行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．水              B．乙醇               C．冷水         D．乙醇的水溶液
（5）用Na₂S₂O₃的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI．取5.0g產(chǎn)品，配制成100ml溶液．取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0，.050mol•L^-1Na₂S₂O₃的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

編號(hào)	1	2	3
溶液的體積/ml	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/ml	19.95	17.10	20.05

滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色，碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.4%（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

1．已知有機(jī)化合物A只含有C、H兩種元素，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．A、B、C、D、E有如下關(guān)系：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）B+D→E的反應(yīng)類型是AD．（填選項(xiàng)字母）
A．取代反應(yīng)         B．加成反應(yīng)            C．氧化反應(yīng)            D．酯化反應(yīng)
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取E的裝置如圖所示．

下列說法正確的是AD（填選項(xiàng)字母）．
A．反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
B．飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中的溶液經(jīng)振蕩、靜置、分液，能得到純凈的E
D．裝置X的作用是能防止倒吸．

20．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3NA
	B．	在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	C．	含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA
	D．	120gNaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA

19．對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為：甲，v（X）=0.3mol•L^-1min^-1；乙，v（Y）=1.2mol•L^-1min^-1；丙，v（E）=0.6mol•L^-1min^-1；丁，v（F）=0.9mol•L^-1min^-1．則反應(yīng)最快的是（　　）

A．

甲

B．

乙

C．

丙

D．

丁

18．如圖所示裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒．關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	N上有氣體放出
	B．	M為負(fù)極，N為正極
	C．	導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N
	D．	該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
	C．	實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	D．	向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

16．在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A（g）+3B（g）?4C（g）反應(yīng)．下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	各物質(zhì)的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
	B．	混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
	C．	單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)
	D．	混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的$\frac{4}{5}$