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16．

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①HCl ②H2SO4（或HNO3、H2CO3）	③NaOH（或KOH） ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥Na2SO4（或K2CO3、Na2SO3）	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥的后面．
（2）寫出實驗室由⑩制備O₂的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

15．（1）寫出工業上分別以①CH₂=CH₂為原料和②C₆H₁₂O₆為原料制取乙醇的化學方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH②C₆H₁₂O₆$\stackrel{催化劑}{→}$2CO₂↑+2CH₃CH₂OH
（2）已知離子反應：
①H₂A+B^-=HA^-+HB　　
②H₂A+2C^-=A^2-+2HC
則H₂A、HA^-、HB、HC的酸性由強到弱的排列順序為H₂A＞HB＞HA^-＞HC
（3）向含有等物質的量濃度的HCl、NH₄Cl、AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化關系如圖．試寫出①OA段和②CD段發生反應的離子方程式：①H⁺+OH^-=H₂O②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

14．有下列物質：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH₂═CH-COOH）．其中與溴水、KMnO₄酸性溶液、NaHCO₃溶液都能反應的是（　　）

A．

僅①③

B．

僅②④

C．

僅⑤

D．

僅③⑤

13．有機化學反應種類比較多，常見的有：①鹵代反應　②烯烴水化反應　③氧化反應④還原反應　⑤硝化反應　⑥水解反應　⑦酯化反應　⑧消去反應　⑨加聚反應⑩縮聚反應等等．其中屬于取代反應的是（　　）

A．

①⑤⑥⑦

B．

②③④⑧⑨⑩

C．

①②⑤⑥⑦

D．

①⑤⑥⑦⑨⑩

12．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六種離子中的某幾種，通過實驗：
①原溶液加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的離子是Na⁺；
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確是（填“是”或“否”），理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子，又因為一定無CO₃^2-，SO₄^2-，所以一定有Cl^-；
（3）若溶液中確定有Na⁺，若溶液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，則c（Na⁺）=0.1mol/L．
（4）進行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質是NaCl、NaOH．

11．下列各組物質中，所含原子個數相同的是（　　）

	A．	9g水和0.75mol一氧化碳		B．	10g氫氣和10g氧氣
	C．	22.4mL氫氣（標況）和0.1mol氮氣		D．	22g二氧化碳和16.8L溴單質（Br2）

10．下列化學用語不正確的是（　　）

	A．	CO2的結構式：O=C=O		B．	乙醇分子的球棍模型：
	C．	Cl-結構示意圖：		D．	四氯化碳的電子式：

9．某實驗小組探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論：同溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是bd（填字母序號）．
a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產生氣體，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據鹽酸計算d．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol•L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案	預測現象	預測依據
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發生反應：：Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應

實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

8．下表為某輕質純堿產品說明書：

	化學名：碳酸鈉，俗稱蘇打
	性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性
	化學式：Na2CO3
	用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領域都有廣泛應用

其中有錯誤的一項是（　　）

A．

化學名

B．

性狀

C．

化學式

D．

用途

7．將等物質的量的H₂SO₄與NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈（　　）

A．

紫色

B．

紅色

C．

藍色

D．

無色