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6．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存．其中錯誤的是（　　）

A．

①②③

B．

③④

C．

②⑤⑥

D．

①②④⑤⑥

5．常溫下，現有A、B、C、D四種電解質分別完全溶于水，所得四種溶液中含H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八種離子（不考慮水解）．為了檢驗這四種物質，進行如下實驗：
①取少量A的溶液分別與另三種物質反應，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀．
②經測定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH＜7．B與D的溶液反應產生兩種沉淀，當D的量增大時，其中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀．
③C與D的溶液反應，無明顯現象．經測定，該反應的產物總能量小于反應物總能量．
根據上述實驗事實，請回答下列問題：
（1）C的名稱是氯化氫，D的化學式Ba（OH）₂．
（2）用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-．
（3）A與B在溶液中反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）等物質的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應的離子方程式：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

4．向一定質量、一定溶質質量分數的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液．實驗過程中，產生氣體質量與加入碳酸溶液的質量關系如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃質量是多少？
（2）若恰好完全時所得溶液的溶質質量分數為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

3．按要求用化學符號填空．
（1）2個氮氣分子2N₂；
（2）氯化亞鐵中鐵元素的化合價+2；
（3）最簡單的有機物CH₄．

2．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（　　）

	A．	濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂
	B．	濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂
	C．	濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅
	D．	濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

1．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	C．	向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	用銅除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+

20．由某物質R 和Na₂SO₄組成的混合固體放入足量的水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65g，經試驗該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性．加入稀鹽酸中和濾液，當加入146g 濃度為5%的鹽酸時溶液恰好成中性．求混合物中R 的質量（R不是氧化物）．

19．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	原子的質量幾乎全部集中在原子核上
	B．	放射性同位素可以用于食物保鮮和腫瘤的治療
	C．	在含有多個電子的原子里能量高的電子在離核較近的區域內運動
	D．	${\;}_{92}^{234}$、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U三種核素互為同位素

18．（1）將Al片和Cu片用導線相連，插入稀H₂SO₄中組成原電池，標出正負極及電極反應式：
Al片（負極）2Al-6e^-═2Al³⁺，
Cu片（正極）6H⁺+6e^-═3H₂↑．
（2）若將Al片和Cu片用導線相連，插入濃HNO₃中也能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應式：
Al片（正極）NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，
Cu片（負極）Cu-2e^-═Cu²⁺．

17．2011年8月12日，網上傳云南曲靖市越州鎮有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．
某工廠對制革工業污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實驗室用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是①升高反應溫度，②攪拌，③過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取），④適當延長浸取時間（至少答一點）．
（3）加入H₂O₂的作用是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr（或Cr₂O₇^2-），以便于與雜質離子分離．調節溶液的pH=8是為了除去Fe³⁺和Al³⁺離子．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質離子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（5）還原過程發生以下反應（請配平）：
1Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O=2 Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+1Na₂SO₄．