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3．下列說法正確的是（　　）

	A．	食用白糖的主要成分是葡萄糖
	B．	淀粉溶液和蛋白質溶液都有丁達爾效應
	C．	油脂、淀粉和纖維素都是人體的重要營養物質
	D．	植物油的主要成分是高級脂肪酸

2．在一定溫度和壓強下，使Mg和Zn分別與等濃度、等體積的過量稀鹽酸反應，產生氣體的體積（V）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	曲線a代表的是Zn的反應，曲線b代表的是Mg的反應
	B．	兩個反應分別在2min、3min時達到化學平衡
	C．	Mg和Zn的反應速率之比為3：2
	D．	用Fe代替Zn，其他條件不變，繪出的圖象完全相同

1．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	化學反應釋放或吸收能量的多少與發生反應的反應物的物質的量有關
	B．	人們可以利用氧化還原反應設計原電池以獲取電能
	C．	人們可以利用C2H2（乙炔）與O2的化學反應獲取熱能或電能或光能
	D．	MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O可能是某原電池里的負極反應

20．如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間．
（1）U形管內觀察到的現象是U型管內紅墨水左高右低，原因是左邊試管發生吸氧腐蝕，右邊試管發生析氫腐蝕，左邊試管內氣體的氧氣減小，右邊試管內氣體的壓強不大．
（2）a中正極反應是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，b中負極反應是Fe-2e^-═Fe²⁺．
（3）a中pH變大（填“變大”或“變小”“不變”，下同），b中pH變大．
（4）試管中殘留氣體的平均相對分子質量的變化：a中減小，b中減小．

19．在“創新實驗裝置”的競賽中，某些化學興趣小組設計了如圖所示的裝置（夾持儀器已略去），引起同學們的興趣．如圖是四位同學對實驗中的部分現象進行的預測，預測正確的是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	60g SiO2中含有NA個SiO2分子
	B．	標況下，22.4L SO3的分子數為NA
	C．	1L 0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
	D．	15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.2NA

17．9.2g氮的氧化物NO_x中含氮原子0.2mol，則NO_x得摩爾質量為46g/mol，x的數值為2．

16．等質量的O₂和O₃，它們的物質的量之比為3：2，所含原子數之比為1：1．

15．某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應．
（1）按不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液與銅片反應，如表：

序號	濃硝酸與水的體積比	實驗現象
Ⅰ	1：1	反應速率快，溶液很快變成藍色，大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ	1：3	反應速率快，溶液變成藍色，大量氣泡冒出，氣體呈無色
Ⅲ	1：5	反應速率慢，微熱后加快，溶液變成藍色，氣泡冒出，氣體無色

①銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若生成標準狀況下0.56LNO氣體，反應中被還原的HNO₃的質量為1.58g
②依據表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是產物是NO，反應速率較快（不用加熱）．
（2）為防止有毒氣體逸出造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸鋼絲）．
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始．
Ⅳ．當液面重新下降至與銅線脫離接觸時，反應停止．
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現象．
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水且產生一段高于A管的水柱，若觀察到A、B間形成液面差，且保持不變，說明裝置氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O₂氧化，以便觀察生成氣體的顏色．
③為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是重復步驟Ⅴ的操作（或答“向下移動B管，使A中迅速進入空氣，關閉旋塞C，待氣體變為紅棕色，反復上述操作”）．

14．（1）15.6g Na₂X含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量為78g﹒mol^-1，X的相對原子質量為32
（2）質量分數為36.5%的鹽酸密度為1.19g/ml，它的物質的量濃度為11.9mol/L
（3）將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H₂O與Na⁺的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數為10%．
（4）標準狀態下，672ml某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為28g/mol．