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3．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：
a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
（2）燒瓶中發生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）D裝置的作用是吸收水蒸氣，干燥Cl₂，E裝置的作用是吸收多余的氯氣，F裝置的作用是除去HCl氣體．
（4）C瓶中的現象是有色布條不褪色，B瓶中的現象是有色布條褪色．以上事實說明起漂白作用的物質是次氯酸（HClO）．
（5）E裝置中發生的反應方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

2．實驗室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中．
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠．

1．下列物質既可以做防腐劑，又可以做調味劑的是（　�。�

A．

食鹽

B．

亞硝酸鈉

C．

檸檬黃

D．

味精

20．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量．
問    題：實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2、0mol•L^-1NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥100
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積實驗裝置．
問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：
①檢查裝置的氣密性
②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）．

19．工業上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化學方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根據題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于兩性氫氧化物的電離方程式Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃ ?H⁺+AlO₂^-+H₂O．
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是A、C（選填編號）．
（A）氣態氫化物的穩定性         
（B）最高價氧化物對應水化物的酸性
（C）單質與氫氣反應的難易       
（D）單質與同濃度酸發生反應的快慢
（3）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）Na₂CO₃俗稱純堿，屬于離子晶體．

18．將5.6克不純的鐵與足量稀硫酸反應，生成氫氣0.2克．該不純的鐵含有的雜質可能是（　　）

A．

碳和鋅

B．

鐵銹

C．

碳和鋁

D．

碳

17．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm³）所得鹽酸的密度為1.18g/cm³，回答下列問題：
（1）該鹽酸溶液的質量分數為36.5%；該鹽酸溶液的物質的量濃度為11.8mol/L．
（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品a、c、e（填序號）
a．膠頭滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．廣口瓶        h．托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶．需取用原鹽酸10.6mL．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響）
①轉移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：偏低．
②定容時仰視容量瓶：偏低．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后觀察，發現液面低于刻度線：無影響．

16．有一真空瓶的質量為M克，該瓶充入空氣后總質量為M₁克，在相同條件下改充某氣體后總質量為M₂克，此氣體的摩爾質量是（　�。�

	A．	[M1-$\frac{M}{{M}_{2}}$-M]×29		B．	[M2-$\frac{M}{{M}_{1}}$-M]×29g/mol
	C．	[M2-$\frac{M}{{M}_{1}}$-M]×29		D．	[M1-$\frac{M}{{M}_{2}}$-M]×29 g/mol

15．某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體．分解方程式為2A→3B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（　�。�

A．

5d

B．

6d

C．

7d

D．

8d

14．人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息．

硫酸亞鐵片 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）應為標示量的95.0%～110.0%	氫氧化鋁片 英文名：Aluminium Hydroxide Tablets
	【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉
【性狀】本品為糖衣，除去糖衣后顯淡綠色	【適應癥】能緩解胃酸過多
【鑒別】取本品，除去糖衣，稱取適量（約相當于硫酸亞鐵片0.2g），加稀鹽酸1滴與水20ml，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應	【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g（一次2～3片），一日3次，餐前1小時服用
	【詳細用法】詳見說明書

Ⅰ、根據“硫酸亞鐵片”標簽回答問題
（1）硫酸亞鐵片中糖衣的作用是隔絕空氣，防止FeSO₄被空氣氧化．
（2）檢驗硫酸亞鐵片是否被氧化的試劑是KSCN溶液．
（3）硫酸鹽中檢驗SO₄^2-的離子反應方程式是Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓．
（4）鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是B（選填序號）
A．防止亞鐵離子被氧化           B、抑制亞鐵離子水解
Ⅱ、根據“氫氧化鋁片”標簽回答問題
（1）能緩解胃酸過多的成分是MgCO₃、Al（OH）₃．
（2）寫出氫氧化鋁中和胃酸反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖所示：

根據上述圖示，完成下列填空：
①制備過程中多次用到過濾操作，在實驗室中該操作所需的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還需玻璃棒．
②明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）78mL，用規格為100mL量筒量�。�可供選擇的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四種規格）．
③寫出沉淀物中所有物質的化學式Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃．
④為測定明礬石中鋁元素的含量，稱取m g 明礬石樣品按上述流程制得氫氧化鋁n g（假設整個流程中既無鋁元素損失，也無鋁元素的引入），則該明礬石樣品中鋁元素的質量分數為：$\frac{27n}{78m}$×100% （用含m、n的代數式表示）．