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13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業上常用電解C與E的化合物來制備E單質．
（1）畫出D元素的原子結構示意圖．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序Al³⁺＜Na⁺＜O^2-（ 用離子符號表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）工業上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式．檢驗該氣體的常用方法是用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍，證明氨氣存在．
（4）D₂C₂與H₂O反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，D₂C₂與CuSO₄溶液反應的現象是產生藍色沉淀并有氣泡放出．
（5）由元素A、B、C按原子個數比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-．

12．（1）1，3-丁二烯與溴單質（60℃高溫）的反應：CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的加聚反應：n CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂ $\stackrel{一定條件}{→}$．

11．CO、CH₄均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是1：4．
（2）已知在101KPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2mol CH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.3倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂ （g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在b mLO₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．
①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產生b mLCO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數為33%（保留2位小數）．
②若燃燒后氣體體積縮小了$\frac{a}{4}$mL，則a與b關系的數學表示式是b≥$\frac{5}{4}$a．

10．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．某同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄  再加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中除SO₂外還可能含少量的H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
A．A之前    B．A-B間    C．B-C間     D．C-D間．

9．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃．
已知K₂MnO₄溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO₂熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯　②瓷坩堝　③蒸發皿　④鐵坩堝
（2）在MnO₂熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO₂氣體，使K₂MnO₄歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO₂，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，未反應的CO₂被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO₂氣體緩緩地壓入K₂MnO₄溶液中再次反應，未反應的CO₂氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K₂MnO₄完全反應．
②檢驗K₂MnO₄歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
現稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L^-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數字，已知M（KMnO₄）=158g•mol^-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	氣體摩爾體積就是22.4 L•mol-1
	B．	1 mol H2所占的體積約為22.4 L
	C．	在標準狀況下，1 mol H2O（g）的體積是22.4 L
	D．	在標準狀況下，1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4 L

7．能改變活化分子百分數的是（　　）
①濃度  ②溫度  ③壓強   ④催化劑．

A．

①②③④

B．

①③

C．

①②③

D．

②④

6．下列關于銅-鋅-稀硫酸構成的原電池的有關敘述，錯誤的是（　　）

	A．	鋅為負極，鋅發生氧化反應
	B．	銅為正極，電極反應式：2H++2e-═H2↑
	C．	電解質溶液中，SO42-向正極方向移動
	D．	外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

5．核素銥-172（${\;}_{77}^{172}Ir$）具有放射性，可用于金屬材料的探傷．核素${\;}_{77}^{172}Ir$的質子數為（　　）

A．

77

B．

95

C．

172

D．

249

4．（1）用A 質子數，B 中子數，C 核外電子數，D 最外層電子數，用序號回答下列問題．
①原子種類由AB決定；         
②元素種類由A決定；
③元素的化合價由D決定．
（2）2.0g由${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{8}^{18}O$構成的水${\;}_{1}^{1}H$2${\;}_{8}^{18}O$，該水分子的物質的量為0.1 mol，含中子數為N_A 或6.02×10²³；
（3）核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則該離子的核外電子數為A-N-2．