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3．下列分類正確的是（　　）

	電解質(zhì)	非電解質(zhì)	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)
A	Cu	NH3	H2SO4	CH3COOH
B	SO3	蔗糖	NaOH	H2CO3
C	NaOH	酒精	KCl	BaSO4
D	BaCl2	SO2	NaCl	CH3COOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2的是（　　）

	A．	Fe+Cu2+═Fe2++Cu
	B．	Cl2+H2O═HCl+HClO
	C．	2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
	D．	4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+H2O

1．對于${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_{b}^{a}$，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符合題意的兩種微粒）：
（1）Z、n、b相同而A不同¹H和²H；
（2）A、n、b相同而Z不同${\;}_{6}^{14}C$和${\;}_{7}^{14}N$；
（3）A、Z、b相同而n不同F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺；
（4）A、Z、n相同而b不同O₂和O₃．

15．有一在空氣中暴露過久的生石灰，經(jīng)分析其中含氫氧化鈣為a%，含碳酸鈣b%，現(xiàn)取一定量的該固體，加入100mL1mol•L^-1的鹽酸中，為了反應掉過量的酸，需繼續(xù)往反應后的溶液中加mg的原樣品，由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（　　）

A．

5.55g

B．

7.55g

C．

11.1g

D．

無

14．從物質(zhì)的量濃度為0.075mol•L^-1的CaCl₂溶液中取出2L溶液，則Cl^-為（　　）

A．

9.03×1022

B．

0.15mol

C．

10.65g

D．

0.075mol•L-1

13．下列鋁的主要性能及其用途的對應關(guān)系錯誤的一項是（　　）

	A．	密度小，強度大一航空飛行器		B．	導熱性-熱交換器
	C．	能與酸、堿反應-胃舒平藥品		D．	延展性-包裝材料

12．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，33.6LSO3中含有原子數(shù)為6NA
	B．	28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，2.24L氧氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
	D．	117g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子

11．工業(yè)上可以用植物秸稈等富含纖維素的廢棄物為原料生產(chǎn)葡萄糖，然后再生產(chǎn)乙醇，葡萄糖和乙醇都具有很多重要用途．請應用有機化學知識解答下列問題．
（1）寫出纖維素轉(zhuǎn)化為葡萄糖的化學方程式：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂0$→_{△}^{濃硫酸}$nC₆H₁₂O₆．
（2）將葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合并加熱至沸騰，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀．
（3）在銅或銀催化和加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化為有機化合物X，寫出該反應的化學方程式：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；X能再被氧氣氧化生成一種有酸味的液態(tài)有機化合物Y，Y所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別是-COOH 羧基．
（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，乙醇與Y發(fā)生反應生成一種液態(tài)有機化合物W，該反應的化學方程式是C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型是酯化反應．
（5）鑒別液態(tài)有機化合物Y與W，可以采用“不用化學試劑法”，也可以采用“只用一種化學試劑法”．采用不用化學試劑法的根據(jù)是乙酸乙酯有香味，而乙酸有酸味；采用只用一種化學試劑法時，在家庭廚房里可選用的化學試劑的名稱是碳酸鈉．
（6）實驗室中分離有機化合物Y和水的混合物的方法是分餾；分離有機化合物W和水的混合物的方法是分液．
（7）有機化合物Y和淀粉、大豆油和食鹽都是人們的日常生活中必不可少的物質(zhì)，其中屬于高分子化合物的是淀粉，屬于無機物的是食鹽．
（8）乙醇可發(fā)生化學反應生成乙烯，乙烯又可發(fā)生化學反應生成聚乙烯，乙烯生成聚乙烯的化學反應類型是加聚反應．

10．可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法正確的是（　　）

	A．	正反應速率等于逆反應速率，且都為零
	B．	反應物和生成物濃度相等
	C．	反應體系中混合物的組成保持不變
	D．	斷開化學鍵吸收的能量等于形成化學鍵所放出的能量．

9．他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．甲同學研究的實驗報告如表：

實  驗  步  驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快．

（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間．