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6．完全中和0.10mol NaOH，需要H₂SO₄物質的量是多少？質量是多少？

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	我國“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣
	B．	廢棄物在一定條件下發生化學反應，產生熱值較高的可燃性氣體，該過程屬于生物化學轉化
	C．	煤干餾的主要產物為焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
	D．	石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等產品

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	萃萃取碘水中的I2，分出水層的操作
	B．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
	C．	做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
	D．	配制0.1mol•L-1的NaOH溶液

3．有機物M的結構簡式為：，有關M下列敘述中正確的是（　　）

	A．	可與H2反應，1mol M最多消耗5mol H2
	B．	可與濃溴水反應，1mol M最多消耗4mol Br2
	C．	可與NaOH溶液反應，1mol M最多消耗4mol NaOH
	D．	常溫下，M在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

2．100mL2.00mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al₂（SO₄）₃的物質的量為0.2Al³⁺的物質的量的濃度為4mol/L，SO₄^2-的物質的量的濃度為6mol/L，SO₄^2-的物質的量為0.6．

1．某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如表：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是B
A．濃硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液．

20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，應密封保存
	B．	紫色石蕊試液中通入過量二氧化硫氣體，溶液將先變紅后褪色
	C．	加熱NH4Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
	D．	將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

19．設N_A為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數為3NA
	B．	標準狀況下，22.4 LSO3與水反應生成1mol硫酸
	C．	1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2NA
	D．	足量銅與18mol•L-11L濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9NA

18．下述根據下列操作和現象，所得結論正確的是（　　）

	實驗操作及現象	實驗結論
A	在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深	Na2CO3水解是吸熱反應
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出現白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液，出現紅褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	可證明氧化性：H2O2比Fe3+強
D	用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1mL濃H2SO4，又迅速產生較多氣泡	H2SO4濃度增大，反應速率加快

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
	B．	使石蕊試液變藍色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	某澄清溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
	D．	常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+