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6．NaCl是一種基礎化工原料，NaOH也是一種基礎化工原料，他們在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．通過電解飽和食鹽水可以得到 NaOH、H₂、Cl₂以及合成其它相關化工產(chǎn)品，請根據(jù)所學知識回答下列問題．
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．陽極觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生刺激性黃綠色氣體．
若在標況下轉(zhuǎn)移了6.02×10²²個電子，產(chǎn)生的氣體總體積為2.24L．
（2）在電解飽和食鹽水所涉及到的物質(zhì)中，只含離子鍵的物質(zhì)是NaCl．
屬于弱電解質(zhì)的是H₂O．既含離子鍵、又含共價鍵的物質(zhì)是NaOH．
（3）當把NaCl固體溶解于水，它沒有明顯的升溫和降溫，你對此的合理解釋是電離過程吸熱和水合過程放熱幾乎相等．
（4）電解產(chǎn)生的Cl₂經(jīng)過壓縮后變成液氯，這屬于物理變化（選填“物理”或“化學”），常通過管道進行輸送到罐裝車間，若管道不慎破裂，常用氨水來檢查破裂處，破裂處會觀察到大量NH₄Cl白煙和N₂，請寫出化學方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．

5．在0.1mol/L NH₄Cl溶液中，離子濃度最大的是（　　）

A．

Cl-

B．

NH4+

C．

H+

D．

OH-

4．下列化學用語表達不正確的是（　�。�

	A．	HCl的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl		B．	水分子的結(jié)構(gòu)式為：
	C．	S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：		D．	N2的電子式為：

3．如用¹²C質(zhì)量的$\frac{1}{24}$作為相對原子質(zhì)量的定義標準，并以0.024kg¹²C中含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)（N_A），其他基本物理量的定義方法不變．則采用新的標準時，下列說法正確的是（　　）

	A．	2gH2在標態(tài)下所占的體積為22.4L
	B．	2.3gNa作還原劑時可失去0.1NA個電子
	C．	2molNaOH與NA個NA個H2SO4分子恰好中和
	D．	1molZn與足量的稀硫酸反應時共獲得2gH2

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 1 mol•L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA
	B．	1mol氯氣完全反應生成氯離子得到的電子數(shù)為NA
	C．	22 g CO2中含有的分子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，22.4 L N2中含有的分子數(shù)為NA

1．下列操作中正確的是（　�。�

	A．	用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
	B．	用托盤天平稱取5.56 g KCl固體
	C．	配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液時應選用500 mL容量瓶
	D．	分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出

20．同溫同壓下，相同體積的SO₂和H₂S氣體的分子數(shù)之比是1：1，質(zhì)量之比是32：17，密度之比是32：17．兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量是49g/mol，該混合氣體對氫氣的相對密度是24.5．同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO₂和H₂S氣體的分子數(shù)之比是17：32，體積之比是17：32，所含原子數(shù)之比17：32．

19．核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）

A．

$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$mol

B．

$\frac{n（A-N+8）}{（A+16）}$mol

C．

（A-N+2）mol

D．

n（A-N+6）mol

18．下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是（　�。�

	A．	摩爾質(zhì)量g/mol		B．	物質(zhì)的量mol
	C．	氣體摩爾體積 mol/L		D．	密度  g/cm3

17．將5克某金屬加入到100mL的4mol/L的硫酸中，當硫酸的濃度降至原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒全部溶解完，該金屬可能是（　　）

A．

Al

B．

Zn

C．

Fe

D．

Mg