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1．Na₂S₂O₃•5H₂O是重要的化工原料．取126.0g Na₂SO₃，溶于800mL水配成溶液．另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合．小火加熱至微沸，反應約1h后過濾．濾液經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃•5H₂O粗晶體．
（1）加入乙醇的目的是加大Na₂SO₃和硫粉的接觸面積，加快反應速率．
（2）若將126.0g Na₂SO₃反應完全，理論上需要硫粉的質量為32.0g．
（3）濾液中除Na₂S₂O₃和未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是Na₂SO₄．
（4）為測定所得粗晶體中Na₂S₂O₃•5H₂O和Na₂SO₃比例，現稱取三份質量不同的粗晶體，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）后濾出硫，微熱濾液使SO₂全部逸出．測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）．

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫氣體的體積/L	0.672	1.344	2.688
硫的質量/g	0.800	1.600	3.200

求所用硫酸溶液的物質的量濃度及粗晶體中n（Na₂S₂O₃•5H₂O）、n（Na₂SO₃）的比值．（請寫出計算過程）．

20．（1）現代以石油化工為基礎的三大合成材料是合成纖維、合成橡膠和塑料．
（2）以石灰石和黏土為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，然后加入適量石膏，并研成細粉就得到普通硅酸鹽水泥．這種水泥的主要成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣．

19．在鐵的吸氧腐蝕中，發生還原反應的那個電極上進行的電極反應是（　　）

	A．	2H2O+O2+4e-=4OH-		B．	2H++2 e-=H2↑
	C．	4H++O2+4e-=2H2O		D．	Fe-2 e-=Fe2+

18．下列關于油脂的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物
	B．	天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物
	C．	油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種
	D．	從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑

17．H₂SO₄的摩爾質量為98g/mol，現欲配制500mL 1mol/L H₂SO₄溶液，需18.4mol/L的濃硫酸27.2mL，其中含H₂SO₄0.5mol，質量為49g．

16．2molCO₂含有2mol C，4mol O，質量為88g，標準狀況下，體積為44.8L．

15．NO₂與水反應：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

14．Fe（OH）₂在空氣中被O₂反應：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

13．Al與NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

12．氫氧化鈉應存放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中錯誤（判斷對錯）