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11．為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化合物（當然這僅僅是探索的第一步）．科學家用氘鹽酸（DCl）和重水（D₂O）溶液處理月球巖石樣品，對收集的氣體加以分析，結果只發現有一些氣體狀態的碳氘化合物．這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是（　　）

	A．	普通鹽酸的酸性太強
	B．	普通鹽酸具有揮發性
	C．	普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應
	D．	無法區別巖石中原來含有的是碳化物，還是碳氫化合物

10．聚合硫酸鋁鐵[Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂0，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑．以硫鐵礦燒渣（主要成分為F₃O₄，、FeO、SiO₂等）和粉煤灰（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）堿溶時Al₂O₃發生反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O濾渣Ⅰ的主要成分為Fe₂O₃、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用
（2）濾液中的溶質主要是NaHCO₃酸溶I所得溶液中的溶質主要是Al₂（SO₄）₃（填化學式）
（3）氧化時應控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H₂O₂會分解
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe³⁺、Al³⁺，Fe³⁺、Al³⁺水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性酸度對凈水效果和水質有顯著影響，若PFAS中殘留硫酸過多，使用時產生的不良后果是會抑制Al³⁺、Fe³⁺水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質
（5）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂0中a、b、c間的關系為3a+3b=m+2n（用代數式表示）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.810g樣品溶于150 mLO.100 mol•L^-1稀硫酸．恰好完全反應后，加入BaCl₂溶液至沉淀 完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485 g
②另取相同質量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500 mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液滴定至淺黃色，滴人幾滴淀粉溶液．再滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL
已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₂O₃，聚合硫酸鋁鐵的化學式為Al₂Fe（OH）₃（SO₄）₃•24H₂O．

9．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO₂）]₂•2H₂O，深紅色晶體}易被氧氣氧化，是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子的形式存在，不溶于水，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示．
該實驗涉及反應的離子方程式如下：
Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
Zn+ZCr³⁺═2Cr²⁺+Zn²⁺
2Cr²⁺+4CH₃COO^-+2H₂O═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂0↓
（1）儀器1的名稱為分液漏斗，該儀器在使用前應進行的操作是檢漏
（2）裝置M的作用是避免空氣進入裝置3
（3）本實驗中所有配制溶液的水事先要進行的處理操作是煮沸
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是要產生足量的氫氣和與CrCl₃充分反應得到CrCl₂反應體系中產生的氫氣的作用為：
①增大體系壓強，將CrCl₂溶液壓入CH₃COONa溶液中；
②隔絕空氣，使體系保持還原性氣氛
將生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液混合的操作是打開（填“打開”或“關閉”，下同）閥門A、關閉閥門B
（5）已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質9.51g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂
•2H₂O8.46 g，則該實驗所得產品的產率為75%．

8．利用硫酸法鈦白粉生產中的副產物（主要成分是綠礬、少量TiO₂及重金屬離子）制備高品質氧化鐵紅的工藝過程如圖1：

（1）原料綠礬需要加入鐵粉進行預處理，其目的為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．
（2）利用氨水中和反應可以促進重金屬離子水解，以便沉淀出去，如圖為pH與除雜率的關系．氣體A為N₂（填化學式），調節pH適宜范圍為3.2-4.4．
（3）操作1和操作2分別為加熱濃縮、冷卻結晶
（4）綠礬通過脫水、鍛燒等工序轉化為氧化鐵紅．反應為：FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄•H₂O+6H₂O↑：4FeSO₄•H₂O+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₃↑+4H₂O↑
（5）該過程中可循環使用的物質為FeSO₄（填化學式）．
（6）若生產1t欽白粉會產生3t含量為96.5%的綠礬原料，生產中損失5%，則高品質氧化鐵紅的產量為0.791t
（7）TiO₂可用于制備海綿鈦：
①已知：
（i）TiO₂（g）+2C1₂（g）═TiC1₄（1）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
（ii）TiO₂（g）+C（s）+2C1₂（g）═TiC1₄（1）+CO₂（g）△H=-218kJ•mol^-1
工業上采用（ii）制備TiC1₄，不能采用（i）的原因是反應屬于焓增、熵減的反應，標準狀態下任何溫度都難以自發反應．02Mg在高溫下還原TiC1₄制備海綿欽的化學方程式為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

7．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數依次增大，X的基態原子核外有7種不同運動狀態的電子，Y和Z原子最外層均有2對成對電子，Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，W³⁺的基態離子3d軌道為半充滿狀態，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X₂分子中σ鍵和π鍵數目比是1：2．
（2）下列有關X、Y、W的說法正確的是①②④．
①Y的第一電離能在同族元素中最大      
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY₃^-中X的雜化軌道類型為sp³雜化
④W屬于d區的元素
（3）將X的氣態氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程式是4NH₃+2Cu（OH）₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（4）將Na₂Y₂與W²⁺的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺．
（5）R晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中所含的原子個數是4，R原子的配位數為12，若R晶體的密度為 d g．cm^-3，則R原子的半徑為2$\root{3}{\frac{\sqrt{2}}{d{N}_{A}}}$×10⁹pm．

6．在恒溫下將2.5molA和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經5s達到平衡狀態．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反應速率是0.1mol/（L•s），則（寫出計算過程）
①A的轉化率為？
②A的平均反應速率為？
③方程式中p=？
④達到平衡時的壓強和開始時壓強的幾倍？

5．如圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置．其中的銅質燃燒匙可以在試管M中上下移動，實驗時，先將細銅絲一端被彎成螺旋狀，先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中．
（1）銅質燃燒匙的作用有控制反應的發生和停止，與鋅構成原電池加快反應速率
（2）實驗過程中，在試管M中可觀察到的現象是銅匙和鋅粒表面都有氣泡產生，鋅粒逐漸變小或消失．

4．某小組探究金屬銅與一定物質的量濃度的HNO₃反應，將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO₂溶于濃硫酸或與濃硫酸反應；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應，并進行下列實驗：
實驗一：將制得的純凈的NO₂通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；
實驗二：將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；
（1）由此得出的結論是NO₂溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應，NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應．
（2）查閱資料得知：NO、NO₂等體積通入濃硫酸中反應生成NOHSO₄（其中氮化合價為+3價），氣體被全部吸收，試寫出此反應的化學方程式NO+NO₂+2H₂SO₄=2NOHSO₄+H₂O．
（3）為制得干燥的NO₂，可將濕潤的NO₂通過無水氯化鈣干燥．也可用Pb（NO₃）₂加熱制得含有NO₂的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態NO₂，已知Pb（NO₃）₂受熱分解的產物中有PbO，試寫出加熱Pb（NO₃）₂反應的方程式2Pb（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+4NO₂↑+O₂↑．

3．在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測的c（H₂）=0.0080mol/L
（1）寫出該反應化學平衡常數的表達式；
（2）求該反應的平衡常數；
（3）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各0.20mol，求達到化學平衡時各物質的濃度．

2．一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入10mol  N₂和16mol H₂，在一定條件下反應生成NH₃，當反應進行到2min時，測得容器內有8mol NH₃．則：
（1）求2min時N₂的物質的量濃度
（2）求2min時N₂的體積分數
（3）求2min內，H₂的平均反應速率．
（4）求2min時N₂的轉化率．
（5）求2min時，容器內氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值．（寫出計算過程）